Faça a distribuição eletrônica do átomo de Antimônio.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente montar a distribuição eletrônica do átomo de Antimônio (símbolo Sb).
Conteúdo: configuração eletrônica – a gente vai usar o Princípio de Aufbau (preenchimento do menor pro maior nível), o Princípio de Hund (ocupação máxima de orbitais antes de parear elétrons) e o Princípio de Pauli (máximo 2 elétrons por orbital com spins opostos).

Passo 2

Primeiro, identifica o número atômico do Antimônio.
Na tabela periódica, Sb é o elemento 51. Isso significa que o átomo neutro tem 51 elétrons pra distribuir.

Passo 3

Agora, recapitula as três regrinhas básicas:
  1. Aufbau: preenche os orbitais em ordem crescente de energia.
  2. Hund: em orbitais do mesmo subnível (como os três p ), cada um recebe um elétron antes de qualquer um receber o segundo.
  3. Pauli: cada orbital comporta até 2 elétrons, com spins opostos.

Passo 4

A ordem de preenchimento (regra da “setinha” ou tabela de aufbau) até chegarmos aos 5p é:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p
Vamos seguir essa sequência, somando os elétrons até dar 51.

Passo 5

Preenchendo passo a passo:
  • 1s² → 2 elétrons (restam 49)
  • 2s² → 2 elétrons (restam 47)
  • 2p⁶ → 6 elétrons (restam 41)
  • 3s² → 2 elétrons (restam 39)
  • 3p⁶ → 6 elétrons (restam 33)
  • 4s² → 2 elétrons (restam 31)
  • 3d¹⁰ → 10 elétrons (restam 21)
  • 4p⁶ → 6 elétrons (restam 15)
  • 5s² → 2 elétrons (restam 13)
  • 4d¹⁰ → 10 elétrons (restam 3)
  • 5p³ → 3 elétrons (restam 0)
Pronto, já usamos os 51 elétrons.

Resposta

A configuração eletrônica do Antimônio (Z = 51) é:
Sb:;1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^3

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