Faça a distribuição eletrônica do átomo de Enxofre.

Passo 1

O exercício pede para montarmos a distribuição eletrônica do átomo de enxofre.
Matéria: química básica – configuração eletrônica de átomos.
O que vamos precisar:
  • Número atômico do enxofre (Z = 16)
  • Princípio de Aufbau (preenchimento de menores para maiores níveis)
  • Princípio de exclusão de Pauli (máximo 2 elétrons por orbital, spins opostos)
  • Regra de Hund (quando orbitais degenerados, primeiro um elétron em cada antes de emparelhar)

Passo 2

Primeiro, confirma o número de elétrons: Z do S = 16, então devemos “colocar” 16 elétrons nos orbitais.
Agora lembramos a ordem de preenchimento (Aufbau):
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → …
Cada orbital tem capacidade:
  • s: até 2 elétrons
  • p: até 6 elétrons (3 orbitais × 2)

Passo 3

Vamos distribuir os 16 elétrons:
  1. 1s comporta 2 → agora sobram 14 elétrons
  2. 2s comporta 2 → agora sobram 12 elétrons
  3. 2p comporta 6 → agora sobram 6 elétrons
  4. 3s comporta 2 → agora sobram 4 elétrons
  5. 3p comporta até 6, mas só temos 4 → colocamos 4 lá
Enquanto for enchendo um subnível com orbitais degenerados (como o 3p), a regra de Hund manda: primeiro um elétron em cada orbital “p” com spin igual e, depois, emparelhar. Mas aqui não precisamos detalhar muito, só saber que couberam 4 no 3p.

Passo 4

Juntando tudo em notação padrão, colocamos cada subnível com seu expoente (número de elétrons):
E assim terminamos a configuração eletrônica.

Resposta

A configuração eletrônica do enxofre (Z = 16) é:
1s^2;2s^2;2p^6;3s^2;3p^4

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