Faça a distribuição eletrônica do átomo de Titânio.
Passo 1
O enunciado pede para fazermos a distribuição (configuração) eletrônica do átomo de Titânio.
Conteúdo: Configuração eletrônica (princípio de Aufbau, regra de Madelung, Princípio de Exclusão de Pauli e regra de Hund).
O que precisamos:
Conteúdo: Configuração eletrônica (princípio de Aufbau, regra de Madelung, Princípio de Exclusão de Pauli e regra de Hund).
O que precisamos:
- Número atômico do Titânio (Z=22) → total de 22 elétrons.
- Ordem de preenchimento de orbitais (pela regra n + l).
- Capacidade de cada tipo de orbital (s até 2, p até 6, d até 10).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como decidir a ordem de preenchimento dos orbitais.
– Regra de Madelung (ou regra n + l): somamos o número quântico principal n e o secundário l; orbitais com menor (n + l) preenchem antes.
– Se empatarem em n + l, preenche primeiro o de menor n.
A ordem de energia fica assim (até onde precisamos):
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → …
– Regra de Madelung (ou regra n + l): somamos o número quântico principal n e o secundário l; orbitais com menor (n + l) preenchem antes.
– Se empatarem em n + l, preenche primeiro o de menor n.
A ordem de energia fica assim (até onde precisamos):
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → …
Passo 3
Agora, a gente vai preencher os 22 elétrons seguindo essa ordem. Lembrando:
– Orbital s comporta até 2 elétrons, p até 6, d até 10.
– Cada elétron que colocamos diminui o total restante até chegar em 0.
– Orbital s comporta até 2 elétrons, p até 6, d até 10.
– Cada elétron que colocamos diminui o total restante até chegar em 0.
- 1s pode ter 2 elétrons: ficam
.
Ainda faltam. - 2s → cabe 2: vira
.
Faltam. - 2p → cabe 6: vira
.
Faltam. - 3s → cabe 2: vira
.
Faltam. - 3p → cabe 6: vira
.
Faltam. - 4s → cabe 2: vira
.
Faltam. - 3d → cabe até 10, mas só faltam 2: vira
.
Faltam.
Pronto, usamos todos os 22 elétrons.
Resposta
A configuração eletrônica do Titânio (Z = 22) é
Em forma condensada fica