Faça a distribuição eletrônica do átomo de Silício.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente fazer a distribuição eletrônica do átomo de Silício. Isso faz parte da matéria de estrutura atômica — mais especificamente, de como os elétrons se organizam em níveis e subníveis de energia. Para resolver isso, a gente vai precisar de:
- O número atômico do Silício (pra saber quantos elétrons ele tem).
- O princípio de Aufbau (preenchimento do menor pro maior nível de energia).
- O princípio de exclusão de Pauli (máximo de 2 elétrons por orbital, spins opostos).
- A regra de Hund (em subníveis degenerados, um elétron por orbital antes de emparelhar).
- Saber quantos elétrons cabem em cada tipo de subnível: s = 2, p = 6, d = 10 etc.
Passo 2
Primeiro vamos determinar quantos elétrons o Silício tem. O número atômico (
) do Silício é 14, então ele tem 14 elétrons distribuídos nos orbitais.
Passo 3
Agora, a ordem de preenchimento (princípio de Aufbau) é:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → …
Em cada subnível cabe:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → …
Em cada subnível cabe:
- s: 2 elétrons
- p: 6 elétrons
- d: 10 elétrons
E lembre de aplicar:
• Pauli: no máximo 2 elétrons por orbital, spins opostos.
• Hund: em orbitais p (ou d) do mesmo nível, primeiro um em cada antes de emparelhar.
Passo 4
Bora preencher passo a passo até totalizar 14 elétrons:
- 1s recebe 2 elétrons → 1s² (já contamos 2)
- 2s recebe 2 elétrons → 2s² (já contamos 4)
- 2p recebe 6 elétrons → 2p⁶ (já contamos 10)
- 3s recebe 2 elétrons → 3s² (já contamos 12)
- Faltam 2 elétrons, vão pro 3p → 3p² (totalizando 14)
Resposta
A configuração eletrônica do Silício (Z = 14) é: