Faça a distribuição eletrônica do átomo de Silício.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente fazer a distribuição eletrônica do átomo de Silício. Isso faz parte da matéria de estrutura atômica — mais especificamente, de como os elétrons se organizam em níveis e subníveis de energia. Para resolver isso, a gente vai precisar de:
  1. O número atômico do Silício (pra saber quantos elétrons ele tem).
  2. O princípio de Aufbau (preenchimento do menor pro maior nível de energia).
  3. O princípio de exclusão de Pauli (máximo de 2 elétrons por orbital, spins opostos).
  4. A regra de Hund (em subníveis degenerados, um elétron por orbital antes de emparelhar).
  5. Saber quantos elétrons cabem em cada tipo de subnível: s = 2, p = 6, d = 10 etc.

Passo 2

Primeiro vamos determinar quantos elétrons o Silício tem. O número atômico ( ) do Silício é 14, então ele tem 14 elétrons distribuídos nos orbitais.

Passo 3

Agora, a ordem de preenchimento (princípio de Aufbau) é:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → …
Em cada subnível cabe:
  • s: 2 elétrons
  • p: 6 elétrons
  • d: 10 elétrons
    E lembre de aplicar:
    • Pauli: no máximo 2 elétrons por orbital, spins opostos.
    • Hund: em orbitais p (ou d) do mesmo nível, primeiro um em cada antes de emparelhar.

Passo 4

Bora preencher passo a passo até totalizar 14 elétrons:
  1. 1s recebe 2 elétrons → 1s² (já contamos 2)
  2. 2s recebe 2 elétrons → 2s² (já contamos 4)
  3. 2p recebe 6 elétrons → 2p⁶ (já contamos 10)
  4. 3s recebe 2 elétrons → 3s² (já contamos 12)
  5. Faltam 2 elétrons, vão pro 3p → 3p² (totalizando 14)

Resposta

A configuração eletrônica do Silício (Z = 14) é:
1s^2 ;2s^2 ;2p^6 ;3s^2 ;3p^2

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