Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia e indique a família e o período de cada elemento.
c) Z=7

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia para o elemento de número atômico Z=7, e também quer que a gente identifique a família e o período a que ele pertence. Vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), o princípio de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital com spins opostos) e a regra de Hund (ocupar primeiro orbital vazio em cada subnível).

Passo 2

O elemento tem Z=7, portanto possui 7 elétrons para distribuir nos níveis e subníveis de energia.

Passo 3

Seguindo a ordem de energia dos subníveis:
  1. Primeiro preenchemos o subnível 1s com 2 elétrons.
  2. Em seguida o subnível 2s com 2 elétrons.
  3. Finalmente, o subnível 2p comporta até 6 elétrons, mas só temos mais 3 para colocar. Aplicando a regra de Hund, cada elétron ocupa um orbital 2p distinto antes de parear.
    A configuração eletrônica final fica
1s^2\,2s^2\,2p^3

Passo 4

Para determinar o período, basta olhar o maior valor do número quântico principal n que aparece na configuração. Aqui o maior é n=2, então o elemento está no período 2 da Tabela Periódica.
Esse elemento ocupa o bloco p e tem 3 elétrons no subnível p. Na Tabela Periódica moderna isso o coloca no grupo 15 (ou V-A), conhecido como família dos nitrogênios (ou pnictogênios).

Resposta

Configuração eletrônica: 1s^2\,2s^2\,2p^3
Período: 2
Família (grupo): pnictogênios (grupo 15)

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