Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia e indique a família e o período de cada elemento.
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Passo 1
O enunciado pede a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia para o elemento de número atômico
, e também quer que a gente identifique a família e o período a que ele pertence. Vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), o princípio de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital com spins opostos) e a regra de Hund (ocupar primeiro orbital vazio em cada subnível).
Passo 2
O elemento tem
, portanto possui 7 elétrons para distribuir nos níveis e subníveis de energia.
Passo 3
Seguindo a ordem de energia dos subníveis:
- Primeiro preenchemos o subnível
com 2 elétrons. - Em seguida o subnível
com 2 elétrons. - Finalmente, o subnível
comporta até 6 elétrons, mas só temos mais 3 para colocar. Aplicando a regra de Hund, cada elétron ocupa um orbital distinto antes de parear.
A configuração eletrônica final fica
Passo 4
Para determinar o período, basta olhar o maior valor do número quântico principal
que aparece na configuração. Aqui o maior é
, então o elemento está no período 2 da Tabela Periódica.
Esse elemento ocupa o bloco e tem 3 elétrons no subnível
. Na Tabela Periódica moderna isso o coloca no grupo 15 (ou V-A), conhecido como família dos nitrogênios (ou pnictogênios).
Esse elemento ocupa o bloco
Resposta
Configuração eletrônica:
Período: 2
Família (grupo): pnictogênios (grupo 15)
Período: 2
Família (grupo): pnictogênios (grupo 15)