Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia e indique a família e o período de cada elemento.
d) \mathrm{z}=24

Passo 1

O enunciado pede para o elemento de número atômico Z=24:
– escrever sua distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia,
– indicar a família (ou grupo) a que pertence na tabela periódica,
– indicar o período em que se encontra.
Para isso vamos usar o princípio de Aufbau (ordem de preenchimento dos orbitais), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

Listamos os subníveis pela ordem de energia e alocamos os 24 elétrons:
1s,\,2s,\,2p,\,3s,\,3p,\,4s,\,3d.
Preenchendo na ordem:
\begin{aligned} 1s^2&\;(2\text{ e}^-)\\\\ 2s^2&\;(4\text{ e}^-)\\\\ 2p^6&\;(10\text{ e}^-)\\\\ 3s^2&\;(12\text{ e}^-)\\\\ 3p^6&\;(18\text{ e}^-)\\\\ 4s^2&\;(20\text{ e}^-)\\\\ 3d^4&\;(24\text{ e}^-) \end{aligned}
Porém há uma exceção: meio orbital d e orbital s estáveis quando semi-cheios ou cheios. Então o elétron migra de 4s para 3d, ficando
4s^1\,3d^5.

Passo 3

A partir da configuração \displaystyle 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1\,3d^5:
– O maior n ocupado é n=4, logo o elemento está no período 4.
– É um elemento do bloco d (metais de transição). Com cinco elétrons em 3d é do grupo 6 (antiga designação VI B).

Resposta

Distribuição eletrônica:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1\,3d^5
Família (grupo): metais de transição, grupo 6
Período: 4

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