Faça a distribuição eletrônica a partir do diagrama de Pauling para quatro elementos químicos, sendo:
b) um gás nobre

Passo 1

Resumo do enunciado: precisamos montar a configuração eletrônica de um gás nobre usando o diagrama de Pauling. O conteúdo envolvido é o princípio de Aufbau (preenchimento pelo menor valor de n + l), o princípio da exclusão de Pauli (no máximo 2 elétrons por orbital com spins opostos) e a regra de Hund (distribuir elétrons desemparelhados antes de emparelhar).

Passo 2

Escolhemos como exemplo o gás nobre Argônio, cujo número atômico é Z=18. Isso significa que ele possui 18 elétrons para acomodar em seus orbitais atômicos.

Passo 3

De acordo com o diagrama de Pauling, a ordem de preenchimento dos orbitais até o nível do Argônio é:
1s to 2s to 2p to 3s to 3p
Em cada orbital, seguiremos o princípio de Pauli (máximo de 2 elétrons) e a regra de Hund (preencher unicamente antes de emparelhar).

Passo 4

Preenchendo os 18 elétrons na ordem acima:
1s: acomoda 2 elétrons, restam 18 - 2 = 16.
2s: acomoda 2 elétrons, restam 16 - 2 = 14.
2p: acomoda 6 elétrons, restam 14 - 6 = 8.
3s: acomoda 2 elétrons, restam 8 - 2 = 6.
3p: acomoda os 6 elétrons restantes, restam 6 - 6 = 0.

Passo 5

Como todos os elétrons já foram distribuídos, a configuração eletrônica final do Argônio é:

Resposta

1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6

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