Faça a distribuição eletrônica para os seguintes átomos:
ii) Carbono

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do átomo de Carbono. Para isso vamos usar:
– Princípio de Aufbau (orbitais de menor energia são preenchidos primeiro)
– Princípio de exclusão de Pauli (máximo de dois elétrons por orbital, com spins opostos)
– Regra de Hund (em orbitais degenerados, elétrons ocupam separadamente antes de emparelhar)

Passo 2

O Carbono tem número atômico Z=6, portanto possui 6 elétrons a serem distribuídos nos orbitais atômicos.

Passo 3

Preenchemos primeiro o orbital 1s com 2 elétrons, gerando 1s^2, e em seguida o orbital 2s com mais 2 elétrons, gerando 2s^2.

Passo 4

Restam 6 - 4 = 2 elétrons, que vão para o subnível 2p. Pela regra de Hund, esses 2 elétrons ocupam orbitais 2p diferentes com spins paralelos, formando 2p^2.

Resposta

1s^2\,2s^2\,2p^2

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