Faça a distribuição eletrônica para os seguintes átomos:
ii) Carbono
ii) Carbono
Passo 1
O enunciado pede a distribuição eletrônica do átomo de Carbono. Para isso vamos usar:
– Princípio de Aufbau (orbitais de menor energia são preenchidos primeiro)
– Princípio de exclusão de Pauli (máximo de dois elétrons por orbital, com spins opostos)
– Regra de Hund (em orbitais degenerados, elétrons ocupam separadamente antes de emparelhar)
– Princípio de Aufbau (orbitais de menor energia são preenchidos primeiro)
– Princípio de exclusão de Pauli (máximo de dois elétrons por orbital, com spins opostos)
– Regra de Hund (em orbitais degenerados, elétrons ocupam separadamente antes de emparelhar)
Passo 2
O Carbono tem número atômico
, portanto possui
elétrons a serem distribuídos nos orbitais atômicos.
Passo 3
Preenchemos primeiro o orbital
com 2 elétrons, gerando
, e em seguida o orbital
com mais 2 elétrons, gerando
.
Passo 4
Restam
elétrons, que vão para o subnível
. Pela regra de Hund, esses 2 elétrons ocupam orbitais
diferentes com spins paralelos, formando
.