Faça a distribuição eletrônica para os seguintes átomos:
iii) Oxigênio

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do átomo de oxigênio, cujo número atômico é Z=8. Para isso, vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), o princípio de exclusão de Pauli (no máximo 2 elétrons por orbital, com spins opostos) e a regra de Hund (orbitais degenerados recebem primeiro um elétron cada antes de emparelhar).

Passo 2

A ordem geral de preenchimento de subníveis é:
1s \;\longrightarrow\; 2s \;\longrightarrow\; 2p \;\longrightarrow\; 3s \;\longrightarrow\; 3p \;\longrightarrow\;\dots
Cada subnível comporta até 2 elétrons em s, 6 em p, 10 em d etc., obedecendo Pauli e Hund.

Passo 3

O oxigênio tem 8 elétrons para distribuir:
  • Em 1s cabem 2: sobra 8-2=6.
  • Em 2s cabem 2: sobra 6-2=4.
  • Em 2p sobram 4 elétrons, e esse subnível tem 3 orbitais degenerados. Pela regra de Hund, colocamos primeiro um elétron em cada orbital (3 elétrons) e o quarto emparelha em um deles.
Assim, a configuração final é
1s^2\,2s^2\,2p^4.

Resposta

1s^2\,2s^2\,2p^4

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