Faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos e íons, indicando a camada de valência:
c) Ca

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do átomo de cálcio (Ca) e que se identifique a camada de valência.
Conteúdo: princípio de Aufbau (ordem de preenchimento de orbitais), princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund.

Passo 2

Determinar o número atômico de cálcio, que é Z=20, ou seja, o átomo de Ca possui 20 elétrons. Aplicando a sequência de Aufbau, preenchemos os orbitais na ordem crescente de energia:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s.
Assim, a distribuição eletrônica em orbital é:
1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^6\;4s^2.

Passo 3

Agrupando por níveis principais (camadas eletrônicas) temos:
– Camada K ( n=1): 2 elétrons
– Camada L ( n=2): 8 elétrons
– Camada M ( n=3): 8 elétrons
– Camada N ( n=4): 2 elétrons
A camada de valência é a de maior número quântico principal, ou seja, n=4, onde há 2 elétrons na subcamada 4s.

Resposta

Distribuição eletrônica:
1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^6\;4s^2
Camada de valência: n=4 (subcamada 4s com 2 elétrons).

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