Faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos e íons, indicando a camada de valência:
f) U
f) U
Passo 1
O elemento urânio tem número atômico
, ou seja,
elétrons. Para montar sua distribuição eletrônica vamos usar os princípios de Aufbau (ordem de preenchimento
), de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital, spins opostos) e de Hund (orbitais degenerados ocupados antes de receberem o segundo elétron). Depois de preenchermos todos os níveis até o gás nobre mais próximo, indicamos os elétrons dos orbitais
,
e
que completam os
elétrons. A camada de valência será dada pelos orbitais de mais alta energia (aqueles além do núcleo de gás nobre).
Passo 2
Primeiro, reconhecemos que o gás nobre anterior ao urânio é o radônio, cujo número atômico é
. Logo, até o radônio o preenchimento está completo. Podemos então escrever a parte interna da distribuição eletrônica como
Passo 3
A seguir, adicionamos os elétrons que decorrem de
até
, obedecendo à sequência de orbitais:
– recebe 2 elétrons (é o próximo após
).
– recebe 1 elétron.
– recebe 3 elétrons (orbitais
começam a ser preenchidos a partir do actínio).
–
–
–
Somando estes elétrons chegamos a
. Assim, a distribuição final do urânio é
Passo 4
A camada de valência corresponde aos orbitais de maior energia envolvidos na química do elemento. No caso do urânio, são os orbitais
com configuração eletrônica de valência
Se quisermos destacar a camada principal de valência (maior número quântico
), ela é
, onde há
elétrons em
.
Resposta
Configuração eletrônica do urânio:
Camada de valência: orbitais
(camada principal
com
).