Qual é o volume de uma solução de 0,115 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de \mathrm{HClO}_{4}(\mathrm{aq}) necessário para neutralizar 50,0 \mathrm{~mL} de 0,0875 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq}) ? (1,0)
\mathrm{HClO}_{4}(a q)+\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaClO}_{4}(a q)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l)

Passo 1

Resumindo o enunciado: queremos saber o volume de solução de \mathrm{HClO_{4}} de concentração 0,115\,\mathrm{mol/L} que neutraliza 50,0\,\mathrm{mL} de \mathrm{NaOH} 0,0875\,\mathrm{mol/L}. O conteúdo envolve estequiometria de ácido-base (reação 1:1) e cálculo de mol.

Passo 2

Calcular a quantidade de matéria de \mathrm{NaOH}.
n_{\mathrm{NaOH}} = C \times V = 0,0875\,\mathrm{mol/L} \times 0,0500\,\mathrm{L} = 0,004375\,\mathrm{mol}

Passo 3

Usar a estequiometria da reação
\mathrm{HClO_{4}} + \mathrm{NaOH} \to \mathrm{NaClO_{4}} + \mathrm{H_{2}O}
que é 1:1, logo
n_{\mathrm{HClO_{4}}} = n_{\mathrm{NaOH}} = 0,004375\,\mathrm{mol}

Passo 4

Determinar o volume de \mathrm{HClO_{4}}:
V = \frac{n_{\mathrm{HClO_{4}}}}{C} = \frac{0,004375\,\mathrm{mol}}{0,115\,\mathrm{mol/L}} = 0,03804\,\mathrm{L} = 38,0\,\mathrm{mL}

Resposta

38,0\,\mathrm{mL}

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