Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
Kr

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do elemento criptônio (símbolo \mathrm{Kr}), que tem número atômico Z=36. Vamos usar o princípio de Aufbau, a regra de Hund e o princípio do spin para preencher os orbitais na ordem de energia crescente.

Passo 2

Determinar o número total de elétrons: como \mathrm{Kr} é neutro, ele possui Z=36 elétrons. Esses elétrons serão distribuídos nos subníveis na ordem
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\;4d,\dots
até somar 36 elétrons.

Passo 3

Preencher os subníveis obedecendo ao princípio de exclusão de Pauli (no máximo 2 elétrons por orbital, spins opostos) e à regra de Hund (um elétron por orbital antes do pareamento em subníveis degenerados). A sequência até 36 elétrons fica assim:
1s^2 \quad(2)
2s^2 \quad(2+2=4)
2p^6 \quad(4+6=10)
3s^2 \quad(10+2=12)
3p^6 \quad(12+6=18)
4s^2 \quad(18+2=20)
3d^{10} \quad(20+10=30)
4p^6 \quad(30+6=36)

Passo 4

Escrever a configuração eletrônica completa e a forma condensada usando o gás nobre anterior \mathrm{Ar}, Z=18 como núcleo:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6
Forma condensada:
[\mathrm{Ar}]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^6

Resposta

A distribuição eletrônica do criptônio é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6
ou, de forma condensada,
[\mathrm{Ar}]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^6.

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