Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
Rb

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do rubídio neutro \mathrm{Rb}, Z=37 e de seu cátion mais comum \mathrm{Rb}^+. Para resolver, usamos os princípios de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), de Pauli (máximo de dois elétrons por orbital com spins opostos) e de Hund (preencher primeiro cada orbital degenerado com um elétron antes de emparelhar).

Passo 2

Listamos os orbitais em ordem de energia (regra de Aufbau):
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\;5s,\;4d,\dots
e verificamos quantos elétrons cabem em cada um ( s: 2, p: 6, d: 10).

Passo 3

Preenchendo até Z=37 para \mathrm{Rb}:
1s^2\;(2),\;2s^2\;(4),\;2p^6\;(10),\;3s^2\;(12),\;3p^6\;(18),\;4s^2\;(20),\;3d^{10}\;(30),\;4p^6\;(36),\;5s^1\;(37).
Logo, a configuração do átomo neutro é
\mathrm{Rb}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^1.

Passo 4

Para formar \mathrm{Rb}^+, remove‐se um elétron do orbital de maior energia ocupado, que é o 5s. Assim, com 36 elétrons, obtemos
\mathrm{Rb}^+:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6,
que é idêntica à configuração do gás nobre criptônio.

Resposta

\mathrm{Rb}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^1 \mathrm{Rb}^+:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6

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