Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
Si

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do silício (Si). Vamos usar o princípio de Aufbau para preencher os orbitais em ordem crescente de energia, respeitando também o Princípio da Exclusão de Pauli e a Regra de Hund.

Passo 2

O silício tem número atômico Z=14, ou seja, possui 14 elétrons. Preenchemos os orbitais na seguinte sequência de energia:
1s \rightarrow 2s \rightarrow 2p \rightarrow 3s \rightarrow 3p.
Distribuímos os 14 elétrons obedecendo:
  • Cada orbital s comporta até 2 elétrons.
  • Cada subnível p comporta até 6 elétrons.

Passo 3

Começamos a alocação:
- No nível 1s: 2 elétrons
- No nível 2s: 2 elétrons
- No subnível 2p: 6 elétrons
Isso totaliza 2+2+6=10 elétrons até o argônio (ou melhor, até o néon no segundo nível).
Restam 14 - 10 = 4 elétrons para os níveis 3s e 3p.

Passo 4

Distribuímos os 4 elétrons restantes:
- No nível 3s: 2 elétrons
Restam 4 - 2 = 2 elétrons.
- No subnível 3p: 2 elétrons

Passo 5

Juntando tudo, a configuração final do silício neutro é:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^2.

Resposta

\displaystyle 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^2

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