Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
Mg

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do elemento magnésio e de seu íon mais estável. O conteúdo aqui é como determinar a configuração eletrônica de um átomo neutro e, em seguida, de um cátion, usando o princípio de Aufbau (ordem de energia dos orbitais) e a regra de remoção de elétrons para cátions.

Passo 2

Primeiro precisamos saber quantos elétrons há em cada espécie:
– Para o átomo de magnésio, o número atômico é Z=12, logo há 12 elétrons.
– Para o cátion \mathrm{Mg^{2+}}, perdemos 2 elétrons, sobrando 12-2=10 elétrons.

Passo 3

Aplicamos o princípio de Aufbau para preencher os elétrons em ordem crescente de energia dos orbitais:
1s \to 2s \to 2p \to 3s \to 3p \dots
Como temos 12 elétrons no magnésio neutro, preenchemos:
1s^2,\;2s^2,\;2p^6,\;3s^2
Portanto, a configuração eletrônica do átomo de magnésio é
\text{Mg: }1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2.

Passo 4

Para obter \mathrm{Mg^{2+}}, removemos primeiro os elétrons do orbital de maior energia (o 3s). Como há 2 elétrons em 3s, ao retirar os dois chegamos a 10 elétrons distribuídos em:
1s^2,\;2s^2,\;2p^6.
Logo, a configuração eletrônica do cátion é
\mathrm{Mg^{2+}: }1s^2\,2s^2\,2p^6.

Resposta

\displaystyle\text{Mg: }1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2 \displaystyle\mathrm{Mg^{2+}: }1s^2\,2s^2\,2p^6

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