Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
Ba

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do bário (Ba) e dos seus íons. O conteúdo envolvido é a aplicação do princípio de Aufbau, do princípio de exclusão de Pauli e da regra de Hund, além da notação de gás nobre para simplificar a escrita.

Passo 2

Primeiro, identificamos o número atômico do bário. O bário tem Z=56, ou seja, 56 elétrons na forma neutra.

Passo 3

Usando a sequência de preenchimento de níveis e subníveis (princípio de Aufbau), escrevemos a configuração completa do bário neutro:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^2\,4d^{10}\,5p^6\,6s^2.
Para simplificar, adotamos a notação de gás nobre: o gás nobre que precede o bário é o xenônio, cuja configuração é a parte até 5p^6. Assim,
\text{Ba: }[{\rm Xe}]\,6s^2.

Passo 4

Ao formar o cátion \text{Ba}^{2+}, removem-se primeiro os elétrons do nível de maior energia, que são os do subnível 6s. Logo,
\text{Ba}^{2+}: [{\rm Xe}].

Resposta

Ba: [{\rm Xe}]\,6s^2
Ba ^{2+}: [{\rm Xe}]

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