Faça a distribuição eletrônica para os seguintes íons:
20 Ca^2+

Passo 1

Beleza, aqui a gente vai distribuir os elétrons do íon Ca^2+. Isso faz parte da matéria de configuração eletrônica e princípios de Aufbau, Hund e exclusão de Pauli. Para resolver, a gente vai precisar saber:
  1. Número atômico do Cálcio (quantos prótons e, num átomo neutro, quantos elétrons).
  2. Como preencher as camadas e subníveis seguindo a ordem de energia (princípio de Aufbau).
  3. Como removemos elétrons para formar o cátion (remoção sempre do orbital de maior número quântico principal primeiro).

Passo 2

Primeiro, qual é o número atômico do Cálcio? O Ca tem Z = 20, ou seja, no estado neutro tem 20 elétrons.

Passo 3

Como é Ca^2+, ele perdeu 2 elétrons. Então a gente trabalha com 20 - 2 = 18 elétrons para distribuir.

Passo 4

Agora, vamos lembrar a sequência de preenchimento (princípio de Aufbau). A ordem simplificada é:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → …
Mas, como temos só 18 elétrons, nem chegamos a 4s direito — ou melhor, chegamos, mas removemos de lá depois.

Passo 5

Preenchendo 18 elétrons do mais baixo para o mais alto:
  1. 1s pode ter até 2 elétrons → fica 1s^2 (já usamos 2, faltam 16).
  2. 2s até 2 → 2s^2 (já usamos mais 2, faltam 14).
  3. 2p até 6 → 2p^6 (já usamos mais 6, faltam 8).
  4. 3s até 2 → 3s^2 (já usamos mais 2, faltam 6).
  5. 3p até 6 → 3p^6 (já usamos mais 6, faltam 0).
Isso completa 18 elétrons.

Passo 6

Só um detalhe: no átomo neutro de Ca, o próximo seria 4s², mas como perdemos 2 elétrons para virar Ca²⁺, removemos primeiro esses 2 de 4s. Aí sobra exatamente a configuração que a gente escreveu até 3p.

Resposta

Ca^2+:;1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6

Exercícios relacionados