Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
CaCl2

Passo 1

O problema quer que a gente faça a estrutura de Lewis e escreva as fórmulas dos íons que formam o composto CaCl2.
Conteúdo: ligações iônicas e representação de Lewis.
O que vamos precisar:
  1. Saber quantos elétrons de valência cada átomo tem;
  2. Entender que o cálcio vai virar cátion Ca^2+ e cada cloro vira ânion Cl^-;
  3. Representar isso no esquema de pontos (Lewis), mostrando a regra do octeto.

Passo 2

Primeiro, contamos os elétrons de valência:
  • Cálcio (grupo 2): 2 elétrons de valência.
  • Cloro (grupo 17): 7 elétrons de valência cada.
    Total: 2 + 2times7 = 16 elétrons de valência.

Passo 3

Como CaCl2 é iônico, o Ca vai perder os 2 elétrons de valência e virar Ca^2+, e cada Cl vai ganhar 1 elétron para ficar com 8 elétrons (regra do octeto), virando Cl^-.
  • Ca: de 2e⁻ → Ca^2+ (perdeu 2 elétrons)
  • Cada Cl: de 7e⁻ + 1e⁻ cedido pelo Ca → 8e⁻, formando 2 ânions Cl^-

Passo 4

Agora representamos cada íon em Lewis:
  • Cálcio: sem elétrons ao redor, carga +2
  • Cloro (cada): 8 pontos ao redor do símbolo, carga –1
Em LaTeX, a estrutura fica assim:
[Ca^2+] [;,c cdot;cdot ,:,Cl,:, cdot;cdot ;]^- [;,c cdot;cdot ,:,Cl,:, cdot;cdot ;]^-

Resposta

Estrutura de Lewis de CaCl2 e suas fórmulas iônicas finais:
[Ca^2+] [;c cdot;cdot ,:,Cl,:, cdot;cdot ;]^- [;c cdot;cdot ,:,Cl,:, cdot;cdot ;]^-

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