Nesta mesma empresa, um cliente quer determinar o teor de Níquel em uma liga metálica para fins de comercialização. Para compensar essa comercialização o teor de Níquel na amostra deve estar acima de 90 %. Você como encarregado encaminhou essa análise para 2 funcionários recém contratados. A dissolução da amostra foi a mesma para os 2 , que consistiu em na dissolução de massa de 2,300 gramas, com diluição em um balão de 500,00 ml. O funcionário A resolve fazer a precipitação em meio homogêneo para gerar a Dimetilglioxima. Ele utilizou um volume de 20,000 ml da solução problema que foi transferido para um béquer, e foi adicionado as soluções de Biacetil (CH3 COCOCH3) e Hidroxilamina (H2 NOH) em excesso, e a mistura foi deixada sob aquecimento. O precipitado foi deixado sob resfriamento e envelhecimento por 4,5 horas, e então foi lavado seco e pesado dando uma massa de 0,4123 g. O funcionário B diz preferir a precipitação direta. Ele transferiu 20,00 ml da solução problema para um béquer e adicionou diretamente a Dimetilglioxima, após a filtração com papel especial, ele obteve uma massa de 0,3956(C=12,010 ; Ni=58,693 ; H=1,010 ; O=15,990 ; N=14,007).
CH3 COCOCH3+2 H2 NOH+De
Ni^2++2 DMG rightarrows Ni(N2 C4 O2 H7)2(s)
A amostra segundo o funcionário A estaria:

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que a gente tem uma amostra metálica (2,300 g) que foi dissolvida e diluída até 500,00 mL. O funcionário A pegou 20,000 mL dessa solução e fez a precipitação do complexo de níquel com Dimetilglioxima (DMG), obtendo 0,4123 g de precipitado Ni(DMG)₂. A matéria aqui é estequiometria de precipitação e diluições. Vamos precisar:
  • Calcular a massa molar do complexo Ni(DMG)₂.
  • Converter massa de precipitado em mols.
  • Determinar quantos gramas de Ni isso corresponde no volume total.
  • Calcular o % de Ni na amostra original.

Passo 2

Primeiro, a fórmula do complexo é Ni(N₂C₄O₂H₇)₂. Cada ligante DMG tem M =
2cdot MN + 4cdot MC + 2cdot MO + 7cdot MH = 2(14,007) + 4(12,010) + 2(15,990) + 7(1,010) = 115,104;g/mol
Como são dois ligantes, mais o Ni (58,693 g/mol), a massa molar do complexo é
Mrm Ni(DMG)2 = 2times115,104 + 58,693 = 288,901;g/mol

Passo 3

Agora, converto a massa do precipitado em mols:
nrm precipitado = 0,4123;g288,901;g/mol approx 0,001427;mol

Passo 4

Esse número de mols é exatamente o número de mols de Ni²⁺ precipitados (razão 1:1). Então a massa de Ni em 20,000 mL é
mrm Ni,aliquota = nrm precipitadotimes Mrm Ni = 0,001427;moltimes58,693;g/mol approx 0,08376;g
Como esses 20,000 mL são de um total de 500,00 mL, a massa total de Ni na amostra de 2,300 g é
mrm Ni,total = 0,08376;gtimes500,0020,000 = 0,08376times25 = 2,094;g

Passo 5

Por fim, o percentual de Ni na liga é
%,Ni = 2,094;g2,300;gtimes100 approx 91,04%

Resposta

De acordo com o funcionário A, a amostra tem 91,04 % de Ni.

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