Nesta mesma empresa, um cliente quer determinar o teor de Níquel em uma liga metálica para fins de comercialização. Para compensar essa comercialização o teor de Níquel na amostra deve estar acima de
. Você como encarregado encaminhou essa análise para 2 funcionários recém contratados. A dissolução da amostra foi a mesma para os 2 , que consistiu em na dissolução de massa de 2,300 gramas, com diluição em um balão de
. O funcionário A resolve fazer a precipitação em meio homogêneo para gerar a Dimetilglioxima. Ele utilizou um volume de
da solução problema que foi transferido para um béquer, e foi adicionado as soluções de Biacetil
e Hidroxilamina
em excesso, e a mistura foi deixada sob aquecimento. O precipitado foi deixado sob resfriamento e envelhecimento por 4,5 horas, e então foi lavado seco e pesado dando uma massa de
. O funcionário
diz preferir a precipitação direta. Ele transferiu
da solução problema para um béquer e adicionou diretamente a Dimetilglioxima, após a filtração com papel especial, ele obteve uma massa de
.
A amostra segundo o funcionário A estaria:
A amostra segundo o funcionário A estaria:
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que a gente tem uma amostra metálica (2,300 g) que foi dissolvida e diluída até 500,00 mL. O funcionário A pegou 20,000 mL dessa solução e fez a precipitação do complexo de níquel com Dimetilglioxima (DMG), obtendo 0,4123 g de precipitado Ni(DMG)₂. A matéria aqui é estequiometria de precipitação e diluições. Vamos precisar:
- Calcular a massa molar do complexo Ni(DMG)₂.
- Converter massa de precipitado em mols.
- Determinar quantos gramas de Ni isso corresponde no volume total.
- Calcular o % de Ni na amostra original.
Passo 2
Primeiro, a fórmula do complexo é Ni(N₂C₄O₂H₇)₂. Cada ligante DMG tem M =
Como são dois ligantes, mais o Ni (58,693 g/mol), a massa molar do complexo é
Passo 3
Agora, converto a massa do precipitado em mols:
Passo 4
Esse número de mols é exatamente o número de mols de Ni²⁺ precipitados (razão 1:1). Então a massa de Ni em 20,000 mL é
Como esses 20,000 mL são de um total de 500,00 mL, a massa total de Ni na amostra de 2,300 g é
Passo 5
Por fim, o percentual de Ni na liga é
Resposta
De acordo com o funcionário A, a amostra tem 91,04 % de Ni.