Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
Passo 1
Beleza! A gente vai desenhar a estrutura de Lewis do
. Isso é parte de química geral – mais especificamente, ligações químicas e regra do octeto.
O que precisamos:
O que precisamos:
- Saber quantos elétrons de valência cada átomo traz.
- Escolher como montar o esqueleto (quem fica no centro).
- Distribuir elétrons obedecendo a regra do octeto (e a exceção do H).
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
- C tem 4 elétrons.
- H tem 1 elétron.
- Cada Cl tem 7 elétrons, e são 3 átomos de Cl →
.
Total =elétrons de valência disponíveis.
Passo 3
Montando o esqueleto e ligando com ligações simples (cada ligação gasta 2 elétrons):
- Carbono no centro (é menos eletronegativo que o Cl).
- Liga C–H e C–Cl (três vezes).
Isso usaligações × elétrons.
Sobramelétrons.
Passo 4
Distribuir os 18 elétrons restantes nos átomos externos (Cl) para completar o octeto:
Cada Cl precisa de 8 elétrons em torno dele (já contando o par de ligação):
Cada Cl precisa de 8 elétrons em torno dele (já contando o par de ligação):
- Cada ligação C–Cl fornece 2 elétrons, então faltam
elétrons em cada Cl. - Como são 3 Cl, precisamos de
elétrons.
A gente coloca 3 pares não-ligantes em cada Cl.
O H fica feliz com 2 elétrons na ligação (já completou dueto).
O C já tem 4 ligações (8 elétrons), então também está de boa.
Resposta
Estrutura de Lewis (eletrons de valência como pares de pontos):
\vspace{2mm}
\vspace{2mm}
Em texto, é assim:
:Cl:
|
:Cl:–C–Cl:
|
H
:Cl:
|
:Cl:–C–Cl:
|
H
Fórmula molecular:
.