Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
CHCl3

Passo 1

Beleza! A gente vai desenhar a estrutura de Lewis do CHCl3. Isso é parte de química geral – mais especificamente, ligações químicas e regra do octeto.
O que precisamos:
  1. Saber quantos elétrons de valência cada átomo traz.
  2. Escolher como montar o esqueleto (quem fica no centro).
  3. Distribuir elétrons obedecendo a regra do octeto (e a exceção do H).

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
  • C tem 4 elétrons.
  • H tem 1 elétron.
  • Cada Cl tem 7 elétrons, e são 3 átomos de Cl → 3times7=21.
    Total = 4 + 1 + 21 = 26 elétrons de valência disponíveis.

Passo 3

Montando o esqueleto e ligando com ligações simples (cada ligação gasta 2 elétrons):
  1. Carbono no centro (é menos eletronegativo que o Cl).
  2. Liga C–H e C–Cl (três vezes).
    Isso usa 4 ligações × 2 = 8 elétrons.
    Sobram 26 - 8 = 18 elétrons.

Passo 4

Distribuir os 18 elétrons restantes nos átomos externos (Cl) para completar o octeto:
Cada Cl precisa de 8 elétrons em torno dele (já contando o par de ligação):
  • Cada ligação C–Cl fornece 2 elétrons, então faltam 8 - 2 = 6 elétrons em cada Cl.
  • Como são 3 Cl, precisamos de 3times6 = 18 elétrons.
    A gente coloca 3 pares não-ligantes em cada Cl.
    O H fica feliz com 2 elétrons na ligação (já completou dueto).
    O C já tem 4 ligações (8 elétrons), então também está de boa.

Resposta

Estrutura de Lewis (eletrons de valência como pares de pontos):
\vspace{2mm}
c@c@c ;:!!Cl!!: & & & | & ;:!!Cl!!:;-;C;-;Cl!!:!:; & & H
Em texto, é assim:
:Cl:
|
:Cl:–C–Cl:
|
H
Fórmula molecular: CHCl3.

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