Faça o que se pede:
Associe a primeira coluna com a segunda coluna, relacionando as forças intermoleculares presentes nas moléculas citadas.
(1) Ligação de hidrogênio
( 2 ) HBr
(2) Dipolo - dipolo
( 1 ) HF
(3) Dipolo induzido - dipolo induzido
( 3 ) Br2

Passo 1

Beleza, o exercício quer que a gente ligue cada tipo de força intermolecular (coluna 1) à molécula certa (coluna 2). O assunto aqui é forças intermoleculares: ligação de hidrogênio, dipolo–dipolo e dipolo induzido–dipolo induzido (forças de London). Para resolver isso, a gente vai precisar saber:
  • Como identificar quando uma molécula forma ligação de H;
  • Quando uma molécula é polar mas não forma ligação de H (dipolo–dipolo);
  • Quando é apolar (só força de London).

Passo 2

Vamos começar pela molécula HF.
  1. Teoria: Ligação de hidrogênio rola quando você tem um hidrogênio preso a um átomo muito eletronegativo (F, O ou N).
  2. No caso de HF, o flúor é super eletronegativo e puxa fortemente o elétron do H, ficando bem polarizado.
  3. Isso permite que um H de uma molécula de HF interaja fortemente com o par de elétrons do F de outra. É exatamente o que chamamos de ligação de hidrogênio.

Passo 3

Agora a molécula HBr.
  1. Teoria: Dipolo–dipolo ocorre quando moléculas polares se atraem pelas extremidades positivas e negativas.
  2. Em HBr, o bromo puxa um pouco os elétrons do H, deixando a molécula polar.
  3. Só que aqui não dá ligação de H, porque o H não está ligado a F, O ou N. Então sobra a interação dipolo–dipolo.

Passo 4

Por fim, a molécula Br2.
  1. Teoria: Dipolo induzido–dipolo induzido (forças de London) acontece em moléculas apolares, onde nuvens eletrônicas flutuam e induzem dipolos momentâneos.
  2. Br2 é formada por dois átomos iguais, sem diferença de eletronegatividade, logo é 100% apolar.
  3. A atração que sobrou é justamente essa força de London, o dipolo induzido–dipolo induzido.

Resposta

(1) Ligação de hidrogênio → }
(2) Dipolo–dipolo → }
(3) Dipolo induzido–dipolo induzido → }

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