Um técnico de uma empresa que comercializa ácido clorídrico diluído precisa preparar 500 mL de uma solução de HCl( aq) 0,60 mol / L. Que volume o técnico deve retirar de uma solução mais concentrada ( 9 mol / L ) para efetuar o processo?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente precisa preparar 500 mL (ou 0,500 L) de solução de HCl com concentração de 0,60 mol/L, usando uma solução estoque de 9 mol/L. O conteúdo aqui é diluição de soluções, que usa a ideia de que a quantidade de soluto (número de mols) antes e depois da diluição é a mesma. Para resolver, a gente vai usar a fórmula de diluição:
M1 V1 = M2 V2
onde
e são concentração e volume da solução concentrada (estoque),
e são concentração e volume da solução diluída que a gente quer.

Passo 2

Primeiro, converte 500 mL para litros, porque a fórmula usa litros:
V2 = 500 mL = 0,500 L
Depois, identifica cada valor na fórmula:
M1 = 9,0 mol/L, M2 = 0,60 mol/L, V2 = 0,500 L

Passo 3

Agora, isola M1 V1 = M2 V2 Longrightarrow V1 = M2 , V2M1 na fórmula de diluição:
V1 = 0,60 mol/L times 0,500 L9,0 mol/L = 0,30 mol9,0 mol/L = 0,0333 L
Substituindo os números:

Resposta

O técnico deve retirar 0,0333 L da solução de 9 mol/L, ou seja, aproximadamente 33,3 mL.

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