Faça o que se pede em cada item:
Para cada par de compostos, indique qual líquido deve ter a maior tensão superficial. Justifique falando das interações intermoleculares em cada caso.
HCl e NaCl:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente comparar a tensão superficial de dois compostos líquidos: HCl e NaCl. A matéria envolvida aqui é química física, mais especificamente sobre tensão superficial e interações intermoleculares. Para resolver, vamos precisar entender o que é tensão superficial e quais tipos de forças estão presentes em cada um desses compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é tensão superficial. Tensão superficial é uma propriedade dos líquidos que faz com que a superfície aja como uma película esticada. Isso acontece por causa das forças de atração entre as moléculas na superfície do líquido. Quanto mais fortes essas forças, maior a tensão superficial.

Passo 3

Agora, vamos olhar para as interações intermoleculares. Essas são as forças que mantêm as moléculas juntas em um líquido. Existem diferentes tipos, como:
  • Forças de Van der Waals: São forças fracas presentes em todas as moléculas.
  • Dipolo-Dipolo: Ocorrem em moléculas com polaridade, onde há uma distribuição desigual de cargas.
  • Ligações de Hidrogênio: Fortes interações que acontecem quando o hidrogênio está ligado a elementos altamente eletronegativos como nitrogênio, oxigênio ou flúor.

Passo 4

Vamos analisar o HCl e o NaCl:
  • HCl (Ácido clorídrico): É uma molécula polar, o que significa que tem dipolos positivos e negativos. Isso permite interações dipolo-dipolo entre as moléculas de HCl.
  • NaCl (Cloreto de sódio): Em estado sólido, é composto por íons de sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻) dispostos em uma estrutura cristalina. No entanto, dissolvido em água, ele se dissocia em íons, mas em forma líquida pura, não é tão comum.

Passo 5

Considerando que estamos falando de líquidos puros:
  • O HCl, sendo uma molécula polar, possui uma tensão superficial relativamente alta devido às interações dipolo-dipolo.
  • O NaCl puro, como não forma moléculas líquidas estáveis e, geralmente, está em solução, não possui a mesma estrutura molecular que contribui para a tensão superficial como o HCl.

Passo 6

Portanto, o HCl apresenta uma tensão superficial maior comparado ao NaCl líquido puro, pois suas moléculas polares interagem mais fortemente na superfície, criando uma maior resistência.

Resposta

O HCl possui uma tensão superficial maior que o NaCl, devido às fortes interações dipolo-dipolo entre suas moléculas polares.

Exercícios relacionados