Faça o que se pede em cada item:
Indique qual é a ordem crescente de viscosidade para os compostos: CH3 OCH3, CH2 CH2 OH, CH3 CH2 CH3 e CH3 Cl. Justifique falando das interações intermoleculares em cada molécula.

Passo 1

Beleza! A gente tem uma questão sobre viscosidade de alguns compostos químicos: CH3OCH3, CH2CH2OH, CH3CH2CH3 e CH3Cl. Vamos precisar entender um pouco sobre interações intermoleculares e como elas afetam a viscosidade dos líquidos. Viscosidade é basicamente quão “grosso” ou “fluido” um líquido é, e isso está relacionado com as forças que mantêm as moléculas juntas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a viscosidade aumenta quando as moléculas têm interações mais fortes entre si. Essas interações podem ser de diferentes tipos: forças de van der Waals (dispersão), ligações de hidrogênio, ou dipolo-dipolo.

Passo 3

Vamos analisar cada composto e identificar que tipo de interação intermolecular eles têm:
  1. CH3OCH3 (Dimetil éter): Essa molécula tem grupos metil ligados a um átomo de oxigênio. O oxigênio pode formar interações dipolo-dipolo porque há uma diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio, criando um dipolo.
  2. CH2CH2OH (Etanol): Aqui, além de ter uma cadeia de carbono, há um grupo hidroxila (-OH). O oxigênio e o hidrogênio podem formar ligações de hidrogênio, que são interações muito fortes entre moléculas.
  3. CH3CH2CH3 (Propano): Essa é uma molécula completamente hidrofóbica com apenas átomos de carbono e hidrogênio. As únicas interações aqui são as forças de van der Waals (dispersão), que são mais fracas comparadas às outras interações.
  4. CH3Cl (Cloreto de metila): Nesta molécula, o cloro é mais eletronegativo que o carbono, criando um dipolo permanentemente polarizado. Então, além das forças de dispersão, temos interações dipolo-dipolo.

Passo 4

Agora, vamos organizar essas informações para determinar a viscosidade:
  • Ligações de hidrogênio são mais fortes que interações dipolo-dipolo, que por sua vez são mais fortes que as forças de dispersão.
  • Portanto, o etanol ( CH2CH2OH) com ligações de hidrogênio terá a maior viscosidade.
  • O dimetil éter ( CH3OCH3) e o cloreto de metila ( CH3Cl) têm interações dipolo-dipolo, mas como o éter tem oxigênio que pode formar mais dipolos comparado ao cloreto de metila, provavelmente terá maior viscosidade.
  • Por último, o propano ( CH3CH2CH3) com apenas forças de dispersão terá a menor viscosidade.

Resposta

A ordem crescente de viscosidade é: CH3CH2CH3 < CH3Cl < CH3OCH3 < CH2CH2OH.

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