Faça o que se pede em cada item:
Indique qual é a ordem crescente de viscosidade para os compostos:
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e
. Justifique falando das interações intermoleculares em cada molécula.
Indique qual é a ordem crescente de viscosidade para os compostos:
Passo 1
Beleza! A gente tem uma questão sobre viscosidade de alguns compostos químicos:
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e
. Vamos precisar entender um pouco sobre interações intermoleculares e como elas afetam a viscosidade dos líquidos. Viscosidade é basicamente quão “grosso” ou “fluido” um líquido é, e isso está relacionado com as forças que mantêm as moléculas juntas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a viscosidade aumenta quando as moléculas têm interações mais fortes entre si. Essas interações podem ser de diferentes tipos: forças de van der Waals (dispersão), ligações de hidrogênio, ou dipolo-dipolo.
Passo 3
Vamos analisar cada composto e identificar que tipo de interação intermolecular eles têm:
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(Dimetil éter): Essa molécula tem grupos metil ligados a um átomo de oxigênio. O oxigênio pode formar interações dipolo-dipolo porque há uma diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio, criando um dipolo. -
(Etanol): Aqui, além de ter uma cadeia de carbono, há um grupo hidroxila (-OH). O oxigênio e o hidrogênio podem formar ligações de hidrogênio, que são interações muito fortes entre moléculas. -
(Propano): Essa é uma molécula completamente hidrofóbica com apenas átomos de carbono e hidrogênio. As únicas interações aqui são as forças de van der Waals (dispersão), que são mais fracas comparadas às outras interações. -
(Cloreto de metila): Nesta molécula, o cloro é mais eletronegativo que o carbono, criando um dipolo permanentemente polarizado. Então, além das forças de dispersão, temos interações dipolo-dipolo.
Passo 4
Agora, vamos organizar essas informações para determinar a viscosidade:
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Ligações de hidrogênio são mais fortes que interações dipolo-dipolo, que por sua vez são mais fortes que as forças de dispersão.
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Portanto, o etanol (
) com ligações de hidrogênio terá a maior viscosidade. -
O dimetil éter (
) e o cloreto de metila ( ) têm interações dipolo-dipolo, mas como o éter tem oxigênio que pode formar mais dipolos comparado ao cloreto de metila, provavelmente terá maior viscosidade. -
Por último, o propano (
) com apenas forças de dispersão terá a menor viscosidade.
Resposta
A ordem crescente de viscosidade é:
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