Sabendo-se que a entalpia padrão de vaporização de um mol de acetona, \mathrm{CH}_{3}(\mathrm{CO}) \mathrm{CH}_{3}, em seu ponto normal de ebulição ( \mathrm{T}^{\circ}{ }_{\mathrm{eb}}=56,25^{\circ} \mathrm{C} ) é de 29,1 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}, calcule a variação na entropia padrão da acetona.

Passo 1

O enunciado informa que a entalpia padrão de vaporização de um mol de acetona no ponto normal de ebulição ( T_{\mathrm{eb}}=56,25^\circ\mathrm{C}) é \Delta_{\mathrm{vap}}H^\circ=29{,}1\;\mathrm{kJ\;mol^{-1}}. Queremos calcular a variação da entropia padrão dessa vaporização, ou seja, \Delta_{\mathrm{vap}}S^\circ.

Passo 2

Precisamos trabalhar no Sistema Internacional. Então convertemos:
T_{\mathrm{eb}} = 56{,}25 + 273{,}15 = 329{,}40\;\mathrm{K},
\Delta_{\mathrm{vap}}H^\circ = 29{,}1\;\mathrm{kJ\;mol^{-1}} = 29 100\;\mathrm{J\;mol^{-1}}.

Passo 3

Para uma transformação de fase à temperatura de ebulição, usa-se
\Delta_{\mathrm{vap}}S^\circ = \frac{\Delta_{\mathrm{vap}}H^\circ}{T_{\mathrm{eb}}}.
Substituindo,
\Delta_{\mathrm{vap}}S^\circ = \frac{29\,100\;\mathrm{J\;mol^{-1}}}{329{,}40\;\mathrm{K}} \approx 88{,}3\;\mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}.

Resposta

\Delta_{\mathrm{vap}}S^\circ = 88{,}3\;\mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}

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