Faça a previsão dos produtos formados das reaçöes que realmente ocorrem. Faça o balanceamento destas equações químicas:
\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{CaCl}_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado dá os reagentes \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3(aq) e \mathrm{CaCl}_2(aq) e pede para prever os produtos da reação que realmente ocorre e depois balancear a equação. O conteúdo envolve reação de dupla troca (metátese) e aplicação de regras de solubilidade.

Passo 2

Em uma reação de dupla troca, os ânions trocam de cátions. Aqui temos os íons \mathrm{Na}^+, \mathrm{CO}_3^{2-}, \mathrm{Ca}^{2+} e \mathrm{Cl}^-. Trocando-se os pares, espera-se formar \mathrm{CaCO}_3 e \mathrm{NaCl}.

Passo 3

Usando a tabela de solubilidade: \mathrm{CaCO}_3 é insolúvel em água, portanto precipita como sólido, enquanto \mathrm{NaCl} é solúvel e permanece em solução aquosa.

Passo 4

Escrevendo a equação molecular não balanceada e, em seguida, ajustando coeficientes por inspeção, temos
\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3(aq)\;+\;\mathrm{CaCl}_2(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{CaCO}_3(s)\;+\;\mathrm{NaCl}(aq).
Para balancear contemos átomos de cada elemento:
  • Na: 2\to coloque coeficiente 2 em \mathrm{NaCl}.
  • Ca: 1 de cada lado.
  • C e O: 1 de cada lado.
  • Cl: 2 no reagente de cloreto, 2 no produto ao multiplicar \mathrm{NaCl} por 2.
Coeficientes ajustados: 1, 1, 1 e 2.

Resposta

\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3(aq)\;+\;\mathrm{CaCl}_2(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{CaCO}_3(s)\;+\;2\,\mathrm{NaCl}(aq)

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