Faça a previsão dos produtos formados das reaçöes que realmente ocorrem. Faça o balanceamento destas equações químicas:
\mathrm{FeS}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede a reação entre \mathrm{FeS}_{(s)} e \mathrm{HCl}_{(aq)}, prevendo quais produtos realmente se formam e depois balanceando a equação. O conteúdo envolve reações de dupla troca e geração de gás em meio ácido.

Passo 2

Em soluções ácidas, o íon sulfeto \mathrm{S^{2-}} reage com prótons, formando gás sulfeto de hidrogênio segundo
\mathrm{S^{2-}} + 2\,\mathrm{H^+} \longrightarrow \mathrm{H_2S}_{(g)}.
Paralelamente, o cátion \mathrm{Fe^{2+}} forma o sal cloreto de ferro(II), solúvel em água.

Passo 3

Portanto, os produtos previstos são cloreto de ferro(II), \mathrm{FeCl_2}_{(aq)}, e gás sulfeto de hidrogênio, \mathrm{H_2S}_{(g)}.

Passo 4

Escrevendo a equação não balanceada:
\mathrm{FeS}_{(s)} + \mathrm{HCl}_{(aq)} \rightarrow \mathrm{FeCl_2}_{(aq)} + \mathrm{H_2S}_{(g)}

Passo 5

Balanceamos pela conservação de massa:
  • Ferro e enxofre já estão balanceados (1 de cada lado).
  • Há 2 átomos de hidrogênio em \mathrm{H_2S} e 2 cloros em \mathrm{FeCl_2}, logo precisamos de 2 moléculas de \mathrm{HCl}.
A equação balanceada fica:
\mathrm{FeS}_{(s)} + 2\,\mathrm{HCl}_{(aq)} \rightarrow \mathrm{FeCl_2}_{(aq)} + \mathrm{H_2S}_{(g)}

Resposta

\mathrm{FeS}_{(s)} + 2\,\mathrm{HCl}_{(aq)} \rightarrow \mathrm{FeCl_2}_{(aq)} + \mathrm{H_2S}_{(g)}

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