Faça a previsão dos produtos formados das reaçöes que realmente ocorrem. Faça o balanceamento destas equações químicas:
\mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para prever quais produtos se formam na reação entre uma base forte, \mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})}, e um sal de amônio, \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}_{(\mathrm{aq})}, e depois balancear essa equação química. O conteúdo envolvido é reação ácido–base e desprendimento de amônia.

Passo 2

Identificamos que em solução aquosa:
\mathrm{NaOH} se dissocia em \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{OH^{-}}.
\mathrm{NH_{4}Cl} se dissocia em \mathrm{NH_{4}^{+}} e \mathrm{Cl^{-}}.
O \mathrm{OH^{-}} reage com o cátion \mathrm{NH_{4}^{+}} (que é um ácido conjugado) para formar amônia e água, segundo:
\mathrm{NH_{4}^{+}} + \mathrm{OH^{-}} \;\longrightarrow\; \mathrm{NH_{3(g)}} + \mathrm{H_{2}O_{(l)}}
Os íons espectadores são \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{Cl^{-}}, que permanecem em solução como \mathrm{NaCl}_{(\mathrm{aq})}.

Passo 3

Agora escrevemos a equação completa com os produtos previstos e balanceamos coeficientes estequiométricos. Em termos moleculares, temos:
\mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{NH_{4}Cl}_{(\mathrm{aq})} \;\longrightarrow\; \mathrm{NaCl}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{NH_{3(g)}} + \mathrm{H_{2}O_{(l)}}
Contando átomos de cada lado:
– Na: 1\to 1
– Cl: 1\to 1
– N: 1\to 1
– H: 1+4=5 à esquerda e 3+2=5 à direita
– O: 1\to 1
A equação já está balanceada com coeficientes todos iguais a 1.

Resposta

\mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{NH_{4}Cl}_{(\mathrm{aq})} \;\longrightarrow\; \mathrm{NaCl}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{NH_{3(g)}} + \mathrm{H_{2}O_{(l)}}

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