Fazer o balanceamento da equação química responsável pela liberação do gás
:
Passo 1
O enunciado dá a reação (peguei a equação do enunciado) e pede para balanceá‑la:
Informações relevantes fornecidas:
- Reagentes:
e . - Produtos apresentados:
, , e . - Objetivo: ajustar coeficientes estequiométricos para que a equação respeite conservação de massa (átomos) e de carga elétrica.
Passo 2
Vamos identificar cada espécie quimicamente (fórmulas e quantidades de átomos) para poder contar elementos. Escrevo as fórmulas e o número de átomos de interesse em cada uma:
-
(ácido acético): contém átomos de carbono, átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio. Ou seja, composição: . -
(bicarbonato de sódio): contém átomo de sódio, átomo de hidrogênio, átomo de carbono e átomos de oxigênio. Composição: . -
(íon acetato): contém carbonos, hidrogênios e oxigênios; carga . Composição: . -
: sódio com carga . -
: . -
: .
Passo 3
Agora somamos os átomos de cada elemento no lado dos reagentes e no lado dos produtos, usando os números acima.
Contagem no lado dos reagentes:
- Carbono:
- Hidrogênio:
- Oxigênio:
- Sódio:
- Carga total: ambos os reagentes são neutros, então carga total
Contagem no lado dos produtos:
- Carbono:
- Hidrogênio:
- Oxigênio:
- Sódio:
- Carga total:
Passo 4
Comparando os totais:
-
. -
. -
. -
. - Carga total dos dois lados
.
Portanto, a equação apresentada já está estequiometricamente balanceada: número de cada tipo de átomo e carga coincidem nos dois lados. Isso significa que os coeficientes estequiométricos são todos
(reagentes e produtos escritos com coeficiente
).
Passo 5
Explicação didática (como aplicar isso numa prova): em reações ácido + bicarbonato a relação é geralmente
quando o ácido é monoprotônico (libera um próton, como
). O combate ácido-base básico com o bicarbonato gera água e dióxido de carbono segundo:
No caso do ácido acético com
, o próton do ácido transfere‑se ao
formando
, e o ânion restante do ácido (acetato) fica associado ao cátion sódio como
(ou, de forma molecular,
). Por isso as formas molecular e iônica aparecem ambas corretas e balanceadas.