A folha de aluminio utilizada na preservaçăo de alimentos pesa em torno de
. Quantos átomos estảo contidos em
desta folha?
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede e o que já temos na mão.
– Enunciado: uma folha de alumínio tem massa de 0,0465 g para cada 1 cm². Queremos saber quantos átomos de Al há num pedaço de 1 cm².
– Conteúdo: aqui a parada é o conceito de mol e a constante de Avogadro.
– O que vamos usar:
– Enunciado: uma folha de alumínio tem massa de 0,0465 g para cada 1 cm². Queremos saber quantos átomos de Al há num pedaço de 1 cm².
– Conteúdo: aqui a parada é o conceito de mol e a constante de Avogadro.
– O que vamos usar:
- M(Al) = 26,981 g/mol (molar mass do alumínio)
- NA = 6,022×10²³ átomos/mol (constante de Avogadro)
- Fórmula básica: número de mols n = massa / massa molar, e depois Nátomos = n·NA
Passo 2
Calcular quantos mols de Al existem em 0,0465 g.
Teoria rápida: um mol de qualquer substância tem massa igual à sua massa molar e contém NA partículas (átomos, no caso do Al). Pra achar quantos mols temos, dividimos a massa que temos pela massa de 1 mol.
Teoria rápida: um mol de qualquer substância tem massa igual à sua massa molar e contém NA partículas (átomos, no caso do Al). Pra achar quantos mols temos, dividimos a massa que temos pela massa de 1 mol.
Fórmula:
onde
m = massa em gramas (0,0465 g)
M = massa molar em g/mol (26,981 g/mol)
m = massa em gramas (0,0465 g)
M = massa molar em g/mol (26,981 g/mol)
Substituindo:
Passo 3
Agora que sabemos quantos mols são, basta multiplicar pela constante de Avogadro pra achar o número de átomos.
Teoria: 1 mol tem NA átomos; então n mols tem n·NA átomos.
Teoria: 1 mol tem NA átomos; então n mols tem n·NA átomos.
Fórmula:
Substituindo:
Resposta
Logo, em 1 cm² dessa folha de alumínio temos aproximadamente
átomos de alumínio.