A folha de aluminio utilizada na preservaçăo de alimentos pesa em torno de 0,0465 g / cm^2. Quantos átomos estảo contidos em 1 cm^2 desta folha?
M(Al)=26,981 g / mol

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede e o que já temos na mão.
– Enunciado: uma folha de alumínio tem massa de 0,0465 g para cada 1 cm². Queremos saber quantos átomos de Al há num pedaço de 1 cm².
– Conteúdo: aqui a parada é o conceito de mol e a constante de Avogadro.
– O que vamos usar:
  1. M(Al) = 26,981 g/mol (molar mass do alumínio)
  2. NA = 6,022×10²³ átomos/mol (constante de Avogadro)
  3. Fórmula básica: número de mols n = massa / massa molar, e depois Nátomos = n·NA

Passo 2

Calcular quantos mols de Al existem em 0,0465 g.
Teoria rápida: um mol de qualquer substância tem massa igual à sua massa molar e contém NA partículas (átomos, no caso do Al). Pra achar quantos mols temos, dividimos a massa que temos pela massa de 1 mol.
Fórmula:
n = mM
onde
m = massa em gramas (0,0465 g)
M = massa molar em g/mol (26,981 g/mol)
Substituindo:
n = 0,046526,981 approx 0,001723;mol

Passo 3

Agora que sabemos quantos mols são, basta multiplicar pela constante de Avogadro pra achar o número de átomos.
Teoria: 1 mol tem NA átomos; então n mols tem n·NA átomos.
Fórmula:
Nátomos = n times NA á
Substituindo:
Nátomos = 0,001723 times 6,022 times 10^23 approx 1,037 times 10^21 á

Resposta

Logo, em 1 cm² dessa folha de alumínio temos aproximadamente
1,0 times 10^21
átomos de alumínio.

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