1. Quais foram e quais as definições de ácido e bases nas teorias abordadas no conteúdo? (1,0)

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos quais teorias ácido-base foram abordadas no conteúdo e darmos, para cada uma, a definição de ácido e de base. O conteúdo envolve as três teorias clássicas de Arrhenius, de Brønsted–Lowry e de Lewis.

Passo 2

Na teoria de Arrhenius (1887) trabalhamos em meio aquoso. Define-se
– ácido como substância que, em solução aquosa, gera íons \mathrm{H}^+;
– base como substância que, em solução aquosa, gera íons \mathrm{OH}^-.
Por exemplo, ao dissolver cloreto de hidrogênio em água:
\mathrm{HCl}_{(aq)} \longrightarrow \mathrm{H}^+_{(aq)} + \mathrm{Cl}^-_{(aq)}.

Passo 3

Na teoria de Brønsted–Lowry (1923) expandimos o conceito para além da água. Define-se
– ácido como doador de próton \mathrm{H}^+;
– base como receptor de próton \mathrm{H}^+.
Por exemplo, na reação entre amônia e água:
\mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2O} \longrightarrow \mathrm{NH_4}^+ + \mathrm{OH}^-,
onde \mathrm{NH_3} é base (aceita \mathrm{H}^+) e \mathrm{H_2O} é ácido (doa \mathrm{H}^+).

Passo 4

Na teoria de Lewis (1923) generalizamos ainda mais, sem limitação a prótons. Define-se
– ácido como aceitador de par eletrônico;
– base como doadora de par eletrônico.
Por exemplo, na formação do aduto de borano com amônia:
\mathrm{BH_3} + :\!NH_3 \longrightarrow H_3B\!-\!NH_3,
onde \mathrm{BH_3} é ácido de Lewis (aceita par de elétrons) e \mathrm{:NH_3} é base de Lewis (doa par de elétrons).

Resposta

  • Teoria de Arrhenius:
    ácido gera \mathrm{H}^+ em solução aquosa;
    base gera \mathrm{OH}^- em solução aquosa.
  • Teoria de Brønsted–Lowry:
    ácido é doador de próton \mathrm{H}^+;
    base é receptor de próton \mathrm{H}^+.
  • Teoria de Lewis:
    ácido é aceitador de par eletrônico;
    base é doadora de par eletrônico.

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