Foram diluídos
de uma solução comercial de peróxido de hidrogênio até o volume final de
dessa solução diluída foi misturada com 200 mL de água e 20 mL de uma solução de
. Essa mistura foi titulada com uma solução de
. O ponto final, indicado pelo aparecimento de uma cor rosa pálida persistente, foi alcançado após a adição de
do titulante. Uma titulação em branco, feita substituindo o
por água destilada, consumiu
de titulante para produzir uma cor visível. Determine a concentração em
do
na solução comercial.
Passo 1
O enunciado trata de uma titulação redox em meio ácido, em que o
oxida o
segundo a reação
Começamos com
da amostra comercial, diluímos para
, tomamos uma alíquota de
dessa diluição e titulamos. Vamos calcular a concentração molar do
na solução comercial.
Passo 2
Corrigimos o volume de titulante pelo branco:
Passo 3
Calculamos os mols de
consumidos na titulação da alíquota:
Passo 4
Pela estequiometria da reação, cada
mol de
consome
mol de
. Logo, os mols de
na alíquota são
Passo 5
Essa alíquota de
representa
da diluição total. Portanto, os mols de
na diluição inteira (que vieram dos
originais) são
Passo 6
A concentração molar do
na solução comercial é
Resposta
A concentração do
na solução comercial é aproximadamente
.