Uma amostra de aço carbono foi pesada e obteve-se uma massa de
. Dissolveu-se est amostra em ácido clorídrico 1:4. O ferro da amostra foi então convertido à íons ferroso e férric e então este último foi reduzido a íons ferroso com zinco. A solução resultante foi diluída e balão volumétrico de
. Titulou-se alíquotas de
desta solução com soluç
de dicromato de potássio e a média de três titulações forneceu um volume de 12 , mL . Calcule o teor % impureza na amostra.
M.M.
M.M.
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de aço carbono de
,g que, após dissolução e redução, foi diluída para
,mL. Titulou-se alíquotas de
,mL com solução de dicromato de potássio
,mol/L, usando em média
,mL de titulante. O conteúdo é titulação redox: precisamos da estequiometria entre
e
, cálculo de mols, conversão para massa de ferro e, finalmente, teor de impurezas.
Passo 2
Balanceamos a reação de oxidação do ferro por dicromato em meio ácido:
Dessa equação vemos que
mol de
oxida
mol de
.
Passo 3
Calculamos os mols de dicromato gasto na titulação da alíquota:
Passo 4
Usando a estequiometria, os mols de
na alíquota são
Passo 5
Como a alíquota é
,mL de um total de
,mL, o fator de diluição é
. Logo, os mols totais de ferro na amostra são
Passo 6
Convertendo para massa de ferro (
,g/mol):
Passo 7
A massa de impurezas na amostra é
Passo 8
O teor percentual de impurezas é
Resposta
O teor de impurezas na amostra é aproximadamente
.