FORÇAS INTERATÔMICAS
Dê exemplos de materiais e correlacione-os ao tipo de ligação e forças predominantes.
Dê exemplos de materiais e correlacione-os ao tipo de ligação e forças predominantes.
Passo 1
O enunciado pede para relacionarmos materiais com os tipos de ligação atômica e as forças intermoleculares ou interatômicas predominantes. O conteúdo aqui é “forças interatômicas”, englobando ligação iônica, covalente (rede e molecular), metálica e interações de van der Waals (dipolo–dipolo, dispersão e hidrogênio).
Passo 2
Vamos caracterizar cada tipo de ligação ou interação de forma geral:
– Ligação iônica: ocorre entre íons de cargas opostas, e a força principal é a atração coulômbica.
– Ligação covalente em rede: átomos ligados em rede tridimensional por compartilhamento de elétrons, com forças de ligação muito fortes (ligações σ).
– Ligação covalente molecular: moléculas neutras unidas por ligações dentro da molécula e por interações fracas entre moléculas (dipolo–dipolo, dispersão, etc.).
– Ligação metálica: átomos de um metal compartilham um “mar” de elétrons delocalizados, gerando coesão por força coulômbica entre elétrons e íons metálicos.
– Forças de van der Waals: incluem dispersão de London (flutuação de nuvem eletrônica), dipolo–dipolo e ligação de hidrogênio (caso especial de dipolo–dipolo forte).
– Ligação iônica: ocorre entre íons de cargas opostas, e a força principal é a atração coulômbica.
– Ligação covalente em rede: átomos ligados em rede tridimensional por compartilhamento de elétrons, com forças de ligação muito fortes (ligações σ).
– Ligação covalente molecular: moléculas neutras unidas por ligações dentro da molécula e por interações fracas entre moléculas (dipolo–dipolo, dispersão, etc.).
– Ligação metálica: átomos de um metal compartilham um “mar” de elétrons delocalizados, gerando coesão por força coulômbica entre elétrons e íons metálicos.
– Forças de van der Waals: incluem dispersão de London (flutuação de nuvem eletrônica), dipolo–dipolo e ligação de hidrogênio (caso especial de dipolo–dipolo forte).
Passo 3
Agora, para cada categoria, vamos dar um exemplo de material e apontar a ligação/interação predominante:
-
Ligação iônica
– Material:(cloreto de sódio)
– Força predominante: atração coulômbica entree . -
Ligação metálica
– Material:(ferro)
– Força predominante: coesão entre íons metálicos e elétrons delocalizados (“mar de elétrons”).
Passo 4
- Ligação covalente em rede
– Material: diamante (em rede tetraédrica)
– Força predominante: ligações sigmamuito fortes em toda a rede. - Ligação covalente molecular
– Material:(dióxido de carbono sólido, gelo seco)
– Forças predominantes: interações de dispersão de London entre moléculas lineares.
Passo 5
- Força de dipolo–dipolo e dispersão
– Material:(iodo sólido)
– Forças predominantes: dispersão de London (moléculas apolares) - Ligação de hidrogênio
– Material: gelo (sólido)
– Força predominante: ligação de hidrogênio entre dipolos– .
Resposta
-
: ligação iônica; atração coulômbica íon–íon. -
: ligação metálica; coesão por elétrons delocalizados e íons metálicos. - Diamante
em rede): ligação covalente em rede; fortes ligações sigma . -
(gelo seco): ligação covalente molecular; dispersão de London. -
: molecular apolar; dispersão de London (van der Waals). - Gelo (
: moléculas polares; ligação de hidrogênio.