FORÇAS INTERATÔMICAS
Dê exemplos de materiais e correlacione-os ao tipo de ligação e forças predominantes.

Passo 1

O enunciado pede para relacionarmos materiais com os tipos de ligação atômica e as forças intermoleculares ou interatômicas predominantes. O conteúdo aqui é “forças interatômicas”, englobando ligação iônica, covalente (rede e molecular), metálica e interações de van der Waals (dipolo–dipolo, dispersão e hidrogênio).

Passo 2

Vamos caracterizar cada tipo de ligação ou interação de forma geral:
– Ligação iônica: ocorre entre íons de cargas opostas, e a força principal é a atração coulômbica.
– Ligação covalente em rede: átomos ligados em rede tridimensional por compartilhamento de elétrons, com forças de ligação muito fortes (ligações σ).
– Ligação covalente molecular: moléculas neutras unidas por ligações dentro da molécula e por interações fracas entre moléculas (dipolo–dipolo, dispersão, etc.).
– Ligação metálica: átomos de um metal compartilham um “mar” de elétrons delocalizados, gerando coesão por força coulômbica entre elétrons e íons metálicos.
– Forças de van der Waals: incluem dispersão de London (flutuação de nuvem eletrônica), dipolo–dipolo e ligação de hidrogênio (caso especial de dipolo–dipolo forte).

Passo 3

Agora, para cada categoria, vamos dar um exemplo de material e apontar a ligação/interação predominante:
  1. Ligação iônica
    – Material: \mathrm{NaCl} (cloreto de sódio)
    – Força predominante: atração coulômbica entre \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-}.
  2. Ligação metálica
    – Material: \mathrm{Fe} (ferro)
    – Força predominante: coesão entre íons metálicos e elétrons delocalizados (“mar de elétrons”).

Passo 4

  1. Ligação covalente em rede
    – Material: diamante ( \mathrm{C} em rede tetraédrica)
    – Força predominante: ligações sigma \mathrm{C–C} muito fortes em toda a rede.
  2. Ligação covalente molecular
    – Material: \mathrm{CO_2} (dióxido de carbono sólido, gelo seco)
    – Forças predominantes: interações de dispersão de London entre moléculas lineares.

Passo 5

  1. Força de dipolo–dipolo e dispersão
    – Material: \mathrm{I_2} (iodo sólido)
    – Forças predominantes: dispersão de London (moléculas apolares)
  2. Ligação de hidrogênio
    – Material: gelo ( \mathrm{H_2O} sólido)
    – Força predominante: ligação de hidrogênio entre dipolos \delta^+ \delta^-.

Resposta

  • \mathrm{NaCl}: ligação iônica; atração coulômbica íon–íon.
  • \mathrm{Fe}: ligação metálica; coesão por elétrons delocalizados e íons metálicos.
  • Diamante \mathrm{C} em rede): ligação covalente em rede; fortes ligações sigma \mathrm{C–C}.
  • \mathrm{CO_2} (gelo seco): ligação covalente molecular; dispersão de London.
  • \mathrm{I_2}: molecular apolar; dispersão de London (van der Waals).
  • Gelo ( \mathrm{H_2O}: moléculas polares; ligação de hidrogênio.

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