Os De de formação do MgCl2(s) e HCl(g) são -153,2 e -22,06 Kcal, respectivamente. Com tais dados, calcule o De para a reação
Mg(s)+2 HCl(g) MgCl2(s)+H2(g)

Passo 1

Beleza, vamos calcular a entalpia da reação
Mg(s) + 2,HCl(g) ;longrightarrow; MgCl2(s) + H2(g)
Isso é um problema de entalpia de reação usando a Lei de Hess. O que vamos usar:
1) Os valores de entalpia de formação ( De) dos compostos;
2) Saber que, pra um elemento no seu estado padrão (tipo Mg(s) ou H2(g)), De;
3) A fórmula da Lei de Hess:
De=ntes)çã

Passo 2

Explicando rapidinho a teoria:
– Entalpia de formação ( De) é a energia (calor) envolvida pra formar 1 mol de um composto a partir dos elementos em estado padrão.
– Lei de Hess diz que a entalpia total da reação é independente do caminho, então basta subtrair a soma das De dos reagentes da soma das De dos produtos.

Passo 3

Agora identificamos os valores:
  • De
  • De
  • De (elemento padrão)
  • De (elemento padrão)
Montando a conta pela Lei de Hess:
De

Passo 4

Só substituir e calcular:
De
De
De
De

Resposta

boxedDe

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