Dê a fórmula de um complexo construído a partir do íon Ni^2+, um ligante etilenodiamina, três moléculas amônia e uma molécula de água. Esse complexo e neutro ou possui carga? Se apresentar carga, determine-a.
[Ni(en)(OH2)(NH3)3]^2+

Passo 1

O enunciado pede para montarmos a fórmula de um complexo de coordenação que tem como centro o íon Ni^2+, um ligante etilenodiamina (en), três moléculas de amônia ( NH3) e uma molécula de água ( H2O). Depois precisamos descobrir se o complexo é neutro ou tem carga — e, se tiver, qual é essa carga.
Conteúdo: química de coordenação (estado de oxidação do metal, tipos de ligantes, soma de cargas). Vamos precisar saber o estado de oxidação do metal (já é +2) e a carga de cada ligante (todos são neutros).

Passo 2

Primeiro, olha o metal: Ni^2+ significa que o níquel está no estado de oxidação +2. Ou seja, na nossa soma de carga ele contribui com +2.

Passo 3

Agora os ligantes:
  • Etilenodiamina (en): ligante bidentado, mas neutro (carga 0).
  • Amônia, NH3: ligante monodentado e neutro (carga 0). A gente tem 3 unidades.
  • Água, H2O: ligante monodentado e neutro (carga 0).
Como todos os ligantes não têm carga, só contabilizam como “zero” na soma.

Passo 4

A fórmula do complexo de coordenação agrupa tudo entre colchetes, com o metal primeiro e depois os ligantes:
l[Ni(en)(NH3)3(H2O)r]^?
Para achar a carga total, somamos: carga do Ni (+2) + soma das cargas dos ligantes (0 + 0 + 0) = +2.

Resposta

A fórmula completa é
boxedl[Ni(en)(NH3)3(H2O)r]^2+
e o complexo tem carga +2.

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