Existem dois compostos de coordenação diferentes que têm um íon cobalto(II), cinco moléculas de amônia, um íon brometo e um íon sulfato. A forma violeta-escura (A) forma um precipitado quando da adição de BaCl2 aquoso. Não há reação quando BaCl2 é adicionado à forma violetaavermelhada (B). Sugira estruturas para esses dois compostos e escreva uma equação química para a reação de (A) com BaCl2.
Violeta-escuro [CoBr(NH3)5](SO4)+BaCl2 BaSO4(s)+[CoBr(NH3)5] Cl2(a q) Violeta-avermelhado [Co(SO4)(NH3)5] Br+BaCl2 NÃO HÁ REAÇÃO
*Na realidade trata-se complexos de Co (III) e não de Co (II).

Passo 1

Beleza, aqui o exercício fala de dois complexos de cobalto “(II)” (na verdade são Co(III)) que têm cinco amoníacos (NH₃), um bromo (Br⁻) e um sulfato (SO₄²⁻).
• Forma A (violeta-escura) dá precipitado com BaCl₂.
• Forma B (violeta-avermelhada) não reage com BaCl₂.
Conteúdo: química de coordenação – saber diferenciar ligantes ligados ao metal (esfera interna) e contra-íons (esfera externa), além de ligar isso à formação de precipitado (BaSO₄).
O que precisamos:
  1. Descobrir a carga do cátion metálico e como encaixar NH₃, Br⁻ e SO₄²⁻.
  2. Ver qual íon fica livre (reage com Ba²⁺) e qual fica ligado (não reage).
  3. Escrever a equação da reação de A com BaCl₂.

Passo 2

Primeiro, vamos achar o estado de oxidação do cobalto.
Montamos a soma das cargas dentro do complexo:
Co + 5·(NH₃ neutro) + Br⁻ + (ligante ou contra-íon) SO₄²⁻ = carga total do composto.
Se o sulfato for contra-íon (fora da coordenação), o cátion coordina apenas Br⁻ e NH₃ e fica com carga +2:
Co + (–1) = +2 ⇒ Co = +3.
Logo, o metal é Co(III).

Passo 3

Agora, as duas possibilidades de isômeros:
A) Sulfato é contra-íon (não está ligado ao Co). Então o cátion coordina Br⁻ + 5 NH₃, formando CoBr(NH₃)₅²⁺, e o SO₄²⁻ fica livre.
B) Sulfato é ligante (está ligado ao Co) + 5 NH₃; aí o bromo fica de fora, como contra-íon Br⁻.

Passo 4

Justificativa do precipitado:
• BaCl₂ fornece Ba²⁺ em solução. Se o SO₄²⁻ estiver livre (forma A), ele se combina com Ba²⁺ e forma o insolúvel BaSO₄(s), precipitando.
• Se SO₄²⁻ estiver preso ao Co (forma B), não há SO₄²⁻ livre para precipitar, então nada acontece.

Resposta

Estruturas propostas:
A (violeta-escura):
l[CoBr(NH3)5r](SO4)
B (violeta-avermelhada):
l[Co(SO4)(NH3)5r]Br
Equação da reação de A com BaCl₂:
l[CoBr(NH3)5r]SO4,(aq) + BaCl2,(aq) ;longrightarrow; BaSO4,(s) + l[CoBr(NH3)5r]Cl2,(aq)

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