Qual a fórmula do composto formado entre os elementos { }_{20} \mathrm{Ca}^{40} \mathrm{e}_{17} \mathrm{Cl}^{35} e qual a ligação envolvida?
\mathrm{CaCl}_{2}, covalente.
CaCl , iônica.
\mathrm{CaCl}_{2}, iônica.
\mathrm{Ca}_{2} \mathrm{Cl}, iônica.
CaCl , covalente.

Passo 1

O enunciado pede a fórmula do composto formado entre {}_{20}\mathrm{Ca}^{40} e {}_{17}\mathrm{Cl}^{35} e o tipo de ligação envolvida. Vamos usar conceitos de valência e transferência de elétrons para distinguir ligação iônica de covalente.

Passo 2

O cálcio faz parte do grupo 2 da Tabela Periódica, portanto tende a perder dois elétrons para alcançar a configuração de gás nobre, formando o íon \mathrm{Ca}^{2+}.
O cloro faz parte do grupo 17, tende a ganhar um elétron para ficar com configuração estável, formando o íon \mathrm{Cl}^{-}.

Passo 3

Para neutralizar as cargas, cada \mathrm{Ca}^{2+} precisa de dois \mathrm{Cl}^{-}. A razão entre íons é de 1 cálcio para 2 cloros, gerando a fórmula empírica \mathrm{CaCl}_{2}.

Passo 4

Como há transferência completa de elétrons do metal (Ca) para o não-metal (Cl), o tipo de ligação é iônica.

Resposta

\mathrm{CaCl}_{2}, iônica.

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