Qual é a fórmula dos compostos iônicos formados por cada par de íons?
\mathrm{Na}^{+}e \mathrm{Br}^{-}

Passo 1

O enunciado pede que se determine a fórmula do composto iônico formado pelo par de íons fornecido. Informações dadas:
  • Íon catiônico: \mathrm{Na}^+.
  • Íon aniônico: \mathrm{Br}^-.
    A pergunta é: qual fórmula química (fórmula empírica) do composto iônico formado por esses dois íons?

Passo 2

Conceito fundamental (explicado devagar):
  • Compostos iônicos são formados por cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos).
  • Um composto iônico está eletricamente neutro: a soma algébrica das cargas dos íons que o compõem deve ser zero.
  • Portanto, ao formar a fórmula, escolhe-se a menor razão inteira entre os íons que faz as cargas totais somarem zero. Essa razão é a fórmula empírica do composto.
Explicando termos:
  • \mathrm{Na}^+: sódio com carga +1. Aqui o número +1 é a carga do íon (unidade de carga elementar).
  • \mathrm{Br}^-: bromo com carga -1. O número -1 é a carga do íon.
  • Objetivo: encontrar inteiros m e n tais que m\cdot(+1) + n\cdot(-1) = 0. Esses inteiros serão as subscritos na fórmula: \mathrm{Na}_m\mathrm{Br}_n.

Passo 3

Método prático 1 — mínimo múltiplo comum (MMC):
  • Tome os valores absolutos das cargas: para \mathrm{Na}^+ é 1; para \mathrm{Br}^- é 1.
  • Calcule o mínimo múltiplo comum de 1 e 1: \mathrm{MMC}(1,1)=1.
  • O número de cátions necessários é \dfrac{\mathrm{MMC}}{\text{carga do cátion}} = \dfrac{1}{1}=1á.
  • O número de ânions necessários é \dfrac{\mathrm{MMC}}{\text{carga do ânion (valor absoluto)}} = \dfrac{1}{1}=1â.
  • Assim obtemos a razão 1:1.
Método prático 2 — “troca de cargas” (cross-over), versão explicada:
  • Escreve-se as cargas como subscritos no outro íon: \mathrm{Na}^{+} e \mathrm{Br}^{-} \mathrm{Na}_1\mathrm{Br}_1.
  • Reduz-se a razão de subscritos à menor forma inteira (aqui 1:1 já é mínima), então a fórmula fica \mathrm{Na}_1\mathrm{Br}_1.
  • Regra de escrita: não se coloca o subscrito 1, então escreve-se \mathrm{NaBr}.

Passo 4

Aplicação direta ao caso:
  • Usando o MMC: \mathrm{MMC}(1,1)=1 → 1 cátion \mathrm{Na}^+ e 1 ânion \mathrm{Br}^-.
  • Usando cross-over: \mathrm{Na}_1\mathrm{Br}_1 \to reduz para \mathrm{NaBr}.
  • Verificação de neutralidade: carga total = 1\cdot(+1) + 1\cdot(-1) = 0. Está neutro, portanto está correto.

Passo 5

Observações finais e regras de escrita rápida (úteis na prova):
  • Nunca escreva o subscrito 1; escreva apenas \mathrm{NaBr}, não \mathrm{Na}_1\mathrm{Br}_1.
  • Se algum íon for poliatômico e precisar de mais de uma unidade, use parênteses: por exemplo, \mathrm{Ca}^{2+} com \mathrm{NO}_3^{-} \mathrm{Ca}(\mathrm{NO}_3)_2.
  • Exemplos rápidos para treinar:
    • \mathrm{Ca}^{2+} e \mathrm{Cl}^- \mathrm{CaCl}_2.
    • \mathrm{Al}^{3+} e \mathrm{O}^{2-} \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3.
  • Você já acertou este tipo de exercício se encontrar a menor razão inteira que zere a carga total. Vai dar tudo certo na prova — respira fundo e pratica alguns pares rápidos!

Resposta

\mathrm{NaBr}

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