Dê o nome para os seguintes compostos iônicos.
\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{8}

Passo 1

O enunciado dá a fórmula do composto iônico \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{8} e pede que se dê o nome desse composto.
Informações fornecidas:
  • fórmula do composto: \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{8}.
    O que se pede:
  • dar o nome corrente (comum/IUPAC usual) do sal representado por essa fórmula.

Passo 2

Identificar os íons presentes (cátion e ânion) a partir da fórmula.
  • O cátion é o íon amônio, cuja fórmula é \mathrm{NH}_{4}^{+}. Isso vem da parte \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} da fórmula. Cada \mathrm{NH}_{4} tem carga +1.
  • A porção restante é \mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{8}. Como há dois íons \mathrm{NH}_{4}^{+}, a carga total positiva é 2\cdot(+1)=+2. O sal é neutro, logo a carga do ânion deve ser -2. Portanto o ânion é \mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{8}^{2-}.

Passo 3

Relembrando a regra básica de nomenclatura de sais iônicos (forma usada em português):
  • o nome é formado pelo nome do ânion seguido de “de” e o nome do cátion (ex.: \mathrm{NaCl} = “cloreto de sódio”, onde \mathrm{Cl^-} é cloreto e \mathrm{Na^+} é sódio).
    Aplicando essa ideia, precisamos saber o nome do ânion \mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{8}^{2-} e do cátion \mathrm{NH}_{4}^{+}.

Passo 4

Nome do cátion: \mathrm{NH}_{4}^{+} é chamado de íon amônio; em português o nome é “amônio”. Assim o cátion fornece a palavra “amônio” para o nome do sal.

Passo 5

Analisar o ânion \mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{8}^{2-} para determinar seu nome. Explicação didática do que esse anion é:
  • A fórmula mostra dois átomos de enxofre e oito de oxigênio. Esse ânion é conhecido por ter uma ligação peróxido (O–O) que une duas unidades tipo sulfato, por isso é chamado de peroxissulfato (ou peroxodisulfato / persulfato).
  • Uma verificação por estados de oxidação ajuda a entender a estrutura: se considerarmos que, no anion peroxissulfato, existem duas oxigênios de peróxido com número de oxidação -1 cada e os demais oxigênios com -2, a conta fica assim. Chamando s o número de oxidação do enxofre,
2s + 6\cdot(-2) + 2\cdot(-1) = -2.
Em passos:
2s -12 -2 = -2,
2s -14 = -2,
2s = 12 \quad\Rightarrow\quad s = +6.
  • O resultado s=+6 é compatível com enxofre em estado +6 (como em sulfatos), e a presença dos dois oxigênios com -1 indica o fragmento peróxido. Isso confirma que \mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{8}^{2-} é o ânion peroxissulfato (também chamado de peroxodisulfato ou persulfato).

Passo 6

Concluir o nome do sal usando a regra (ânion + “de” + cátion). O ânion \mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{8}^{2-} tem o nome comum “peroxissulfato” (sinônimos: “peroxodisulfato”, “persulfato”) e o cátion \mathrm{NH}_{4}^{+} é “amônio”. Portanto o nome do composto é “peroxissulfato de amônio”. Também é comum ver a forma equivalente “persulfato de amônio” em literatura técnica.

Resposta

peroxissulfato de amônio

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