A fórmula empírica do sulfato de alumínio é Al2(SO4)3. Qual é a sua massa molecular? (Massas atômicas: Al=27,0 ; S=32,0 ; O=16,0.)

Passo 1

O enunciado nos dá a fórmula do sulfato de alumínio Al2(SO4)3 e pede a sua massa molecular. Para isso, vamos usar o conceito de massa molecular como sendo a soma das massas atômicas de cada átomo presentes na fórmula, multiplicadas pelo número de átomos de cada elemento.

Passo 2

Identificamos quantos átomos de cada elemento há em Al2(SO4)3:
– Alumínio: 2 átomos
– Enxofre: 3 átomos (um átomo por grupo SO4, e há três grupos)
– Oxigênio: 4 átomos por grupo SO4 vezes 3 grupos, totalizando 12 átomos

Passo 3

Usando as massas atômicas fornecidas ( Al=27,0; S=32,0; O=16,0), calculamos a contribuição de cada elemento:
Para alumínio:
MAl = 2 times 27,0 = 54,0
Para enxofre:
MS = 3 times 32,0 = 96,0
Para oxigênio:
MO = 12 times 16,0 = 192,0

Passo 4

Somamos as contribuições de todos os elementos para obter a massa molecular total:
Mmol = 54,0 + 96,0 + 192,0 = 342,0

Resposta

A massa molecular do sulfato de alumínio é ,342,0 g/mol.

Exercícios relacionados