A fórmula empírica do sulfato de alumínio é
. Qual é a sua massa molecular? (Massas atômicas:
.)
Passo 1
O enunciado nos dá a fórmula do sulfato de alumínio
e pede a sua massa molecular. Para isso, vamos usar o conceito de massa molecular como sendo a soma das massas atômicas de cada átomo presentes na fórmula, multiplicadas pelo número de átomos de cada elemento.
Passo 2
Identificamos quantos átomos de cada elemento há em
:
– Alumínio: átomos
– Enxofre: átomos (um átomo por grupo
, e há três grupos)
– Oxigênio: átomos por grupo
vezes
grupos, totalizando
átomos
– Alumínio:
– Enxofre:
– Oxigênio:
Passo 3
Usando as massas atômicas fornecidas (
;
;
), calculamos a contribuição de cada elemento:
Para alumínio:
Para enxofre:
Para oxigênio:
Para alumínio:
Para enxofre:
Para oxigênio:
Passo 4
Somamos as contribuições de todos os elementos para obter a massa molecular total:
Resposta
A massa molecular do sulfato de alumínio é
.