Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contém:
40,0 % de \mathrm{C}, 6,7 % de \mathrm{He} 53,3 % de O em massa.

Passo 1

O enunciado fornece as porcentagens em massa de C, H e O num composto e pede sua fórmula mínima. Vamos usar o método de empírica: supor 100 g da amostra, converter cada massa em mols e depois obter a proporção inteira mais simples.

Passo 2

Assumindo 100 g da amostra, as massas de cada elemento são:
\text{C: }40,0\text{ g},\quad \text{H: }6,7\text{ g},\quad \text{O: }53,3\text{ g}.
Convertendo em mols usando massas atômicas aproximadas ( 12,0, 1,0 e 16,0 g/mol):
n_C = \frac{40,0}{12,0} = 3,33
n_H = \frac{6,7}{1,0} = 6,7
n_O = \frac{53,3}{16,0} = 3,33

Passo 3

Para achar a razão mais simples, dividimos todas as quantidades de mol pelo menor valor, que é 3,33:
\frac{n_C}{3,33} = 1,\quad \frac{n_H}{3,33} \approx 2,01,\quad \frac{n_O}{3,33} = 1

Passo 4

Aproximando para inteiros, obtemos a razão C : H : O =1 : 2 : 1. Portanto, a fórmula mínima é \mathrm{CH_2O}

Resposta

\mathrm{CH_2O}

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