Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para as seguintes reações e identifique o gás formado em cada uma:
carbonato de magnésio sólido reage com uma solução aquosa de ácido perclórico.

Passo 1

Temos a reação entre o sólido carbonato de magnésio e ácido perclórico em meio aquoso. O objetivo é obter:
  1. A equação molecular balanceada.
  2. A equação iônica simplificada (net ionic) balanceada.
  3. Identificar o gás formado.

Passo 2

Escrevendo e balanceando a equação molecular, lembrando que o ácido perclórico é forte e que o carbonato se decompõe formando água e C O_{2}:
\text{MgCO}_3(s) + 2\,\text{HClO}_4(aq) \;\longrightarrow\; \text{Mg(ClO}_4)_2(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g)

Passo 3

Agora dissociamos as espécies solúveis (ácido forte e sal solúvel) para obter a equação iônica completa:
\text{MgCO}_3(s) + 2\,\text{H}^+(aq) + 2\,\text{ClO}_4^-(aq) \;\longrightarrow\; \text{Mg}^{2+}(aq) + 2\,\text{ClO}_4^-(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g)

Passo 4

Cancelamos os íons espectadores \text{ClO}_4^- para obter a equação iônica simplificada (net ionic):
\text{MgCO}_3(s) + 2\,\text{H}^+(aq) \;\longrightarrow\; \text{Mg}^{2+}(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g)

Passo 5

O gás liberado nessa reação é o dióxido de carbono, \text{CO}_2.

Resposta

Equação molecular:
\text{MgCO}_3(s) + 2\,\text{HClO}_4(aq) \;\longrightarrow\; \text{Mg(ClO}_4)_2(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g)
Equação iônica simplificada:
\text{MgCO}_3(s) + 2\,\text{H}^+(aq) \;\longrightarrow\; \text{Mg}^{2+}(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g)
Gás formado: dióxido de carbono \text{CO}_2.

Exercícios relacionados