Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para as seguintes reações e identifique o gás formado em cada uma:
sulfeto de cádmio sólido reage com uma solução aquosa de ácido sulfúrico;

Passo 1

O enunciado pede para escrever a reação entre o sulfeto de cádmio sólido e o ácido sulfúrico em duas formas balanceadas: a forma molecular e a forma iônica simplificada (líquida). Vamos usar o conceito de reações ácido–base (ácido forte reagindo com ânion sulfeto) e a dissociação iônica em solução para chegar à equação líquida, além de identificar o gás formado.

Passo 2

A equação molecular mostra todas as espécies sem discriminar íons. O sulfeto de cádmio reage com o ácido sulfúrico formando sulfato de cádmio em solução e gás sulfeto de hidrogênio. Balanceando coeficientes: \mathrm{CdS_{(s)} + H_{2}SO_{4(aq)} \longrightarrow CdSO_{4(aq)} + H_{2}S_{(g)}}

Passo 3

Para obter a equação iônica total, escrevemos as espécies solúveis dissociadas em íons. O ácido sulfúrico em excesso se dissocia completamente, e o sulfato de cádmio também é solúvel: \mathrm{CdS_{(s)} + 2\,H^{+}_{(aq)} + SO_{4}^{2-}_{(aq)} \longrightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + SO_{4}^{2-}_{(aq)} + H_{2}S_{(g)}}

Passo 4

Na equação iônica simplificada (net ionic), eliminamos os íons espectadores SO_{4}^{2-} que aparecem em ambos os lados: \mathrm{CdS_{(s)} + 2\,H^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + H_{2}S_{(g)}}

Resposta

Equação molecular balanceada: \mathrm{CdS_{(s)} + H_{2}SO_{4(aq)} \longrightarrow CdSO_{4(aq)} + H_{2}S_{(g)}} Equação iônica simplificada: \mathrm{CdS_{(s)} + 2\,H^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + H_{2}S_{(g)}} Gás formado: \mathrm{H_{2}S} (sulfeto de hidrogênio).

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