Dê a fórmula química para cada um dos seguintes compostos iônicos (não é para procurar a fórmula em sites, monte pela tabela de íons que estudamos no curso, pelo livro da disciplina):
nitrato de ferro (II);

Passo 1

O enunciado pede: “Dê a fórmula química para o composto dado”. O composto indicado é: nitrato de ferro (II).
Informações do enunciado que vamos usar: o nome do composto é exatamente “nitrato de ferro (II)”. Não há outros dados numéricos no enunciado.

Passo 2

Entender o que o nome significa (sem ainda montar a fórmula). Dois pedaços do nome são importantes:
  • A palavra “nitrato” indica o ânion poliatômico chamado nitrato.
  • “Ferro (II)” indica que o cátion é o ferro com número de oxidação +2.
Vou explicar devagar o que cada coisa quer dizer. Quando um nome contém um parêntesis com um número romano, como (\mathrm{II}), isso especifica a carga (ou estado de oxidação) do cátion: \mathrm{Fe(II)} significa que cada íon de ferro carrega carga positiva +2. Já nomes terminados em “ato” (nitrato, sulfato, carbonato, etc.) costumam ser ânions poliatômicos com carga negativa bem definida; precisamos conhecer a fórmula e carga desse ânion.

Passo 3

Agora vamos escrever as fórmulas e cargas dos íons envolvidos (essas são tabelas básicas que se memorizam ou consultam no curso):
  • O íon nitrato tem fórmula e carga dadas por \mathrm{NO_3^-}. Isso significa que um nitrato tem carga negativa -1.
  • O íon ferro(II) tem fórmula e carga dadas por \mathrm{Fe^{2+}}. Isso significa que um cátion ferro(II) tem carga positiva +2.
Explicando por que isso importa: para formar um composto iônico eletricamente neutro, a soma algébrica das cargas positivas e negativas deve ser zero.

Passo 4

Montar quantos íons de cada tipo precisamos para ficar neutro. Seja x o número de cátions \mathrm{Fe^{2+}} e y o número de ânions \mathrm{NO_3^-}. A condição de neutralidade é:
2x = 1y
porque cada \mathrm{Fe^{2+}} contribui +2 e cada \mathrm{NO_3^-} contribui -1. Queremos os menores inteiros positivos x,y que satisfazem essa igualdade. A solução inteira mínima é x=1 e y=2, pois 2\cdot 1 = 2 e 1\cdot 2 = 2.
Outra maneira rápida (método “criss-cross”) é trocar os algarismos absolutos das cargas para índices: cargas 2 e 1 dão índices 1 e 2, respectivamente. Depois simplifica-se.

Passo 5

Aplicando isso às fórmulas químicas: um cátion \mathrm{Fe^{2+}} precisa de dois ânions \mathrm{NO_3^-} para neutralizar sua carga. Escrevendo os índices:
\mathrm{Fe_1(NO_3)_2}
Por convenção não se escreve o índice 1, então a fórmula final fica:
\mathrm{Fe(NO_3)_2}
Observação importante: colocou-se parênteses em torno de \mathrm{NO_3} porque o subíndice 2 aplica-se ao grupo poliatômico inteiro, ou seja, há duas unidades do grupo \mathrm{NO_3}.

Passo 6

Verificação da neutralidade (cheque final, sempre faça na prova): total de cargas positivas = +2 (de uma \mathrm{Fe^{2+}}); total de cargas negativas = 2\times(-1) = -2 (de duas \mathrm{NO_3^-}). Soma +2 + (-2) = 0. Portanto \mathrm{Fe(NO_3)_2} é eletricamente neutra e é a fórmula correta.

Passo 7

Dicas rápidas para a hora da prova:
  • Identifique sempre o cátion (com o número de oxidação entre parênteses, se houver) e o ânion (se for poliatômico, memorize a fórmula e carga).
  • Use o método algébrico \text{(carga cátion)}\times x + \text{(carga ânion)}\times y = 0áâ ou o “criss-cross” para achar os menores inteiros.
  • Lembre de colocar parênteses ao redor de um íon poliatômico quando seu índice for maior que 1, por exemplo \mathrm{(NO_3)_2}.

Resposta

\mathrm{Fe(NO_3)_2}

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