Dê a fórmula química para cada um dos seguintes compostos iônicos (não é para procurar a fórmula em sites, monte pela tabela de íons que estudamos no curso, pelo livro da disciplina):
nitrato de ferro (II);
nitrato de ferro (II);
Passo 1
O enunciado pede: “Dê a fórmula química para o composto dado”. O composto indicado é: nitrato de ferro (II).
Informações do enunciado que vamos usar: o nome do composto é exatamente “nitrato de ferro (II)”. Não há outros dados numéricos no enunciado.
Informações do enunciado que vamos usar: o nome do composto é exatamente “nitrato de ferro (II)”. Não há outros dados numéricos no enunciado.
Passo 2
Entender o que o nome significa (sem ainda montar a fórmula). Dois pedaços do nome são importantes:
- A palavra “nitrato” indica o ânion poliatômico chamado nitrato.
- “Ferro (II)” indica que o cátion é o ferro com número de oxidação
.
Vou explicar devagar o que cada coisa quer dizer. Quando um nome contém um parêntesis com um número romano, como
, isso especifica a carga (ou estado de oxidação) do cátion:
significa que cada íon de ferro carrega carga positiva
. Já nomes terminados em “ato” (nitrato, sulfato, carbonato, etc.) costumam ser ânions poliatômicos com carga negativa bem definida; precisamos conhecer a fórmula e carga desse ânion.
Passo 3
Agora vamos escrever as fórmulas e cargas dos íons envolvidos (essas são tabelas básicas que se memorizam ou consultam no curso):
- O íon nitrato tem fórmula e carga dadas por
. Isso significa que um nitrato tem carga negativa . - O íon ferro(II) tem fórmula e carga dadas por
. Isso significa que um cátion ferro(II) tem carga positiva .
Explicando por que isso importa: para formar um composto iônico eletricamente neutro, a soma algébrica das cargas positivas e negativas deve ser zero.
Passo 4
Montar quantos íons de cada tipo precisamos para ficar neutro. Seja
o número de cátions
e
o número de ânions
. A condição de neutralidade é:
porque cada
contribui
e cada
contribui
. Queremos os menores inteiros positivos
que satisfazem essa igualdade. A solução inteira mínima é
e
, pois
e
.
Outra maneira rápida (método “criss-cross”) é trocar os algarismos absolutos das cargas para índices: cargas
e
dão índices
e
, respectivamente. Depois simplifica-se.
Passo 5
Aplicando isso às fórmulas químicas: um cátion
precisa de dois ânions
para neutralizar sua carga. Escrevendo os índices:
Por convenção não se escreve o índice
, então a fórmula final fica:
Observação importante: colocou-se parênteses em torno de
porque o subíndice
aplica-se ao grupo poliatômico inteiro, ou seja, há duas unidades do grupo
.
Passo 6
Verificação da neutralidade (cheque final, sempre faça na prova): total de cargas positivas
(de uma
); total de cargas negativas
(de duas
). Soma
. Portanto
é eletricamente neutra e é a fórmula correta.
Passo 7
Dicas rápidas para a hora da prova:
- Identifique sempre o cátion (com o número de oxidação entre parênteses, se houver) e o ânion (se for poliatômico, memorize a fórmula e carga).
- Use o método algébrico
ou o “criss-cross” para achar os menores inteiros. - Lembre de colocar parênteses ao redor de um íon poliatômico quando seu índice for maior que
, por exemplo .