Dê a fórmula química para cada um dos seguintes compostos iônicos (não é para procurar a fórmula em sites, monte pela tabela de íons que estudamos no curso, pelo livro da disciplina):
perclorato de sódio;

Passo 1

O enunciado pede: “Dê a fórmula química para perclorato de sódio”.
Informações relevantes que temos do enunciado:
  • Nome do composto: perclorato de sódio.
  • É um composto iônico (cátion + ânion).

Passo 2

Identificar o cátion (íon positivo) vindo do metal sódio.
Sódio, elemento do grupo 1 da tabela periódica, forma o cátion com carga +1. Escrevemos esse íon como \mathrm{Na^+}.
Explicação curta: metais alcalinos (grupo 1) perdem um elétron e ficam com carga +1.

Passo 3

Identificar o ânion (íon negativo) correspondente ao “perclorato”.
O perclorato é um anion poliatômico do cloro com quatro oxigênios e carga -1. Escrevemos esse íon como \mathrm{ClO_4^-}.
Dica didática: na família de oxianions do cloro temos, em ordem de menos para mais oxigênios: hipoclorito \mathrm{ClO^-}, clorito \mathrm{ClO_2^-}, clorato \mathrm{ClO_3^-}, perclorato \mathrm{ClO_4^-}. O prefixo “per-” indica o maior número de oxigênios nessa série.

Passo 4

Balancear as cargas para obter um composto neutro.
Temos \mathrm{Na^+} (carga +1) e \mathrm{ClO_4^-} (carga -1).
Regra: o número de cátions e ânions deve ser tal que a soma algébrica das cargas seja zero. Aqui uma unidade de carga positiva cancela uma unidade de carga negativa:
+1 + (-1) = 0.
Portanto basta uma unidade de cada íon.

Passo 5

Escrever a fórmula química do composto iônico, usando subscritos quando necessário.
Como há um cátion \mathrm{Na^+} e um ânion \mathrm{ClO_4^-}, a fórmula é simplesmente \mathrm{NaClO_4}.
Observação prática: se fosse necessário mais de um íon poliatômico (por exemplo em \mathrm{Ca(ClO_4)_2}), coloca-se parênteses em torno do poliatômico e o subíndice fora dos parênteses. Aqui isso não é necessário porque há apenas um \mathrm{ClO_4^-}.

Passo 6

Verificação final (checagem rápida): calcular carga total pela fórmula escrita.
Na fórmula \mathrm{NaClO_4} há um \mathrm{Na^+} e um \mathrm{ClO_4^-}, somando cargas:
+1 + (-1) = 0,
portanto o composto está eletricamente neutro, como deve ser.

Resposta

\mathrm{NaClO_4}

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