Forneça a equação corretamente balanceada para a reação de neutralização total e o nome dos sais simples obtidos a partir dos reagentes indicados:
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
- Escrever a equação corretamente balanceada para a neutralização total dos reagentes
, e . - Informar o nome dos sais simples obtidos a partir dos reagentes indicados.
Informações dadas:
- Reagentes:
(ácido clorídrico), (ácido hipocloroso) e (hidróxido de cálcio). - Não há mais dados (como quantidades), então assume-se reação estequiométrica com os coeficientes mínimos inteiros que consumam totalmente os prótons dos ácidos.
Passo 2
Conceitos essenciais (mini-aula prática e direta):
- Neutralização ácido + base gera sal + água. Em palavras:
. - Cada molécula de
ou doa um próton ( ) — são ácidos monoproticos. - Cada molécula de
fornece duas hidroxilas ( ) e libera um cátion . Logo, uma mol de neutraliza duas mols de ácido monoprotico. - Após a neutralização, restam os ânions
e que se ligam ao para formar o(s) sal(s).
Passo 3
Raciocínio estequiométrico aplicado:
- Temos dois ácidos monoproticos (
e ), ou seja, um total de dois prótons a neutralizar. - Uma mol de
fornece exatamente dois . Portanto 1 mol de neutraliza 1 mol de + 1 mol de . - A reação ácido–base principal é: os
dos ácidos reagem com os formando água; o cátion restante combina com os ânions e .
Passo 4
Determinar o produto salino e balancear:
- Depois da neutralização restam os ânions
(um) e (um) e o cátion (um). Esses três formam um sal misto em que o está ligado a um e a um . Uma maneira clara de escrever a fórmula do sal misto é (ou ). - Agora verificação da estequiometria (contagem de átomos):
- Cálcio: 1 à esquerda (em
), 1 à direita (em ). - Cloro: 1 em
+ 1 em = 2; no produto misto há 2 átomos de Cl (um como e um no grupo ). - Hidrogênio:
à esquerda (um de , um de , dois de ); à direita 2 moléculas de contêm H. - Oxigênio:
(de ) + (de ) = ; à direita no sal misto (no ) + em = .
- Cálcio: 1 à esquerda (em
- Portanto a equação balanceada mínima é:
Passo 5
Nomes dos sais (mini-aula de nomenclatura, simples e direta):
- O sal que resulta diretamente da combinação dos ânions presentes com
na proporção encontrada é um sal misto cuja fórmula pode ser escrita . Nome usual em português: “cloreto‑hipoclorito de cálcio” (sal misto contendo um ânion cloreto e um anion hipoclorito por cátion cálcio). - Se os ácidos fossem neutralizados separadamente em proporções adequadas, os sais simples correspondentes seriam:
- Do
viria , nome: cloreto de cálcio. - Do
viria , nome: hipoclorito de cálcio.
- Do
Passo 6
Observações finais e incentivo:
- Em provas, escreva sempre quais íons permanecem após a reação ácido–base (aqui
, , ) e combine-os respeitando cargas. Isso evita erros de contagem. - Boa! Se ficou com dúvida sobre nomeação ou quiser que eu mostre a versão separada (formando
ou com coeficientes), me avisa que eu detalho.
Resposta
Cloreto de cálcio (