Forneça a equação corretamente balanceada para a reação de neutralização total e o nome dos sais simples obtidos a partir dos reagentes indicados:
\mathrm{HCl}+\mathrm{HClO}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede duas coisas:
  • Escrever a equação corretamente balanceada para a neutralização total dos reagentes \mathrm{HCl}, \mathrm{HClO} e \mathrm{Ca(OH)_2}.
  • Informar o nome dos sais simples obtidos a partir dos reagentes indicados.
Informações dadas:
  • Reagentes: \mathrm{HCl} (ácido clorídrico), \mathrm{HClO} (ácido hipocloroso) e \mathrm{Ca(OH)_2} (hidróxido de cálcio).
  • Não há mais dados (como quantidades), então assume-se reação estequiométrica com os coeficientes mínimos inteiros que consumam totalmente os prótons dos ácidos.

Passo 2

Conceitos essenciais (mini-aula prática e direta):
  • Neutralização ácido + base gera sal + água. Em palavras: \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \mathrm{H_2O}.
  • Cada molécula de \mathrm{HCl} ou \mathrm{HClO} doa um próton ( \mathrm{H^+}) — são ácidos monoproticos.
  • Cada molécula de \mathrm{Ca(OH)_2} fornece duas hidroxilas ( 2\,\mathrm{OH^-}) e libera um cátion \mathrm{Ca^{2+}}. Logo, uma mol de \mathrm{Ca(OH)_2} neutraliza duas mols de ácido monoprotico.
  • Após a neutralização, restam os ânions \mathrm{Cl^-} e \mathrm{ClO^-} que se ligam ao \mathrm{Ca^{2+}} para formar o(s) sal(s).

Passo 3

Raciocínio estequiométrico aplicado:
  • Temos dois ácidos monoproticos ( \mathrm{HCl} e \mathrm{HClO}), ou seja, um total de dois prótons a neutralizar.
  • Uma mol de \mathrm{Ca(OH)_2} fornece exatamente dois \mathrm{OH^-}. Portanto 1 mol de \mathrm{Ca(OH)_2} neutraliza 1 mol de \mathrm{HCl} + 1 mol de \mathrm{HClO}.
  • A reação ácido–base principal é: os \mathrm{H^+} dos ácidos reagem com os \mathrm{OH^-} formando água; o cátion \mathrm{Ca^{2+}} restante combina com os ânions \mathrm{Cl^-} e \mathrm{ClO^-}.

Passo 4

Determinar o produto salino e balancear:
  • Depois da neutralização restam os ânions \mathrm{Cl^-} (um) e \mathrm{ClO^-} (um) e o cátion \mathrm{Ca^{2+}} (um). Esses três formam um sal misto em que o \mathrm{Ca^{2+}} está ligado a um \mathrm{Cl^-} e a um \mathrm{ClO^-}. Uma maneira clara de escrever a fórmula do sal misto é \mathrm{CaCl(ClO)} (ou \mathrm{CaClClO}).
  • Agora verificação da estequiometria (contagem de átomos):
    • Cálcio: 1 à esquerda (em \mathrm{Ca(OH)_2}), 1 à direita (em \mathrm{CaCl(ClO)}).
    • Cloro: 1 em \mathrm{HCl} + 1 em \mathrm{HClO} = 2; no produto misto há 2 átomos de Cl (um como \mathrm{Cl^-} e um no grupo \mathrm{ClO^-}).
    • Hidrogênio: 1+1+2=4 à esquerda (um de \mathrm{HCl}, um de \mathrm{HClO}, dois de \mathrm{Ca(OH)_2}); à direita 2 moléculas de \mathrm{H_2O} contêm 4 H.
    • Oxigênio: 1 (de \mathrm{HClO}) + 2 (de \mathrm{Ca(OH)_2}) = 3; à direita 1 no sal misto (no \mathrm{ClO}) + 2 em 2\,\mathrm{H_2O} = 3.
  • Portanto a equação balanceada mínima é:
\mathrm{HCl} + \mathrm{HClO} + \mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{CaCl(ClO)} + 2\,\mathrm{H_2O}.

Passo 5

Nomes dos sais (mini-aula de nomenclatura, simples e direta):
  • O sal que resulta diretamente da combinação dos ânions presentes com \mathrm{Ca^{2+}} na proporção encontrada é um sal misto cuja fórmula pode ser escrita \mathrm{CaCl(ClO)}. Nome usual em português: “cloreto‑hipoclorito de cálcio” (sal misto contendo um ânion cloreto e um anion hipoclorito por cátion cálcio).
  • Se os ácidos fossem neutralizados separadamente em proporções adequadas, os sais simples correspondentes seriam:
    • Do \mathrm{HCl} viria \mathrm{CaCl_2}, nome: cloreto de cálcio.
    • Do \mathrm{HClO} viria \mathrm{Ca(ClO)_2}, nome: hipoclorito de cálcio.

Passo 6

Observações finais e incentivo:
  • Em provas, escreva sempre quais íons permanecem após a reação ácido–base (aqui \mathrm{Ca^{2+}}, \mathrm{Cl^-}, \mathrm{ClO^-}) e combine-os respeitando cargas. Isso evita erros de contagem.
  • Boa! Se ficou com dúvida sobre nomeação ou quiser que eu mostre a versão separada (formando \mathrm{CaCl_2} ou \mathrm{Ca(ClO)_2} com coeficientes), me avisa que eu detalho.

Resposta

\mathrm{HCl} + \mathrm{HClO} + \mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{CaCl(ClO)} + 2\,\mathrm{H_2O}\n
Cloreto de cálcio ( \mathrm{CaCl_2}) e hipoclorito de cálcio ( \mathrm{Ca(ClO)_2}).

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