Forneça a equação corretamente balanceada para a reação de neutralização total e o nome dos sais simples obtidos a partir dos reagentes indicados:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}+\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: (1) a equação corretamente balanceada para a neutralização total entre os reagentes fornecidos e (2) o nome do(s) sal(s) simples obtido(s). Os reagentes dados são H_{2}S e Al(OH)_{3}.

Passo 2

Entender o que cada reagente fornece em solução ajuda muito. Vou mostrar a ionização simplificada que usamos em neutralizações (assumindo neutralização completa):
H_{2}S \rightleftharpoons 2H^{+} + S^{2-}
Al(OH)_{3} \rightleftharpoons Al^{3+} + 3\,OH^{-}
Aqui: H_{2}S é a fonte do ânion sulfeto S^{2-} (após perder os dois H+) e Al(OH)_{3} fornece os cátions Al^{3+} mais íons hidróxido OH^{-}.

Passo 3

Na neutralização, os H^{+} reagem com OH^{-} para formar água:
H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_{2}O
Mas o sal formado é o composto iônico entre Al^{3+} e S^{2-}. Para obter uma fórmula neutra, igualamos cargas: dois cátions Al^{3+} (total +6) combinam-se com três ânions S^{2-} (total -6). Assim o sal simples obtido tem fórmula:
Al_{2}S_{3}
que se lê “sulfeto de alumínio”.

Passo 4

Escrever a equação molecular não balanceada com os produtos previstos:
H_{2}S + Al(OH)_{3} \rightarrow Al_{2}S_{3} + H_{2}O
Agora precisamos ajustar coeficientes estequiométricos para que átomos de cada elemento se conservem.

Passo 5

Balanceamento passo a passo:
  • Para obter Al_{2} no produto, é natural colocar coeficiente 2 em Al(OH)_{3}: coeficiente 2 2 átomos de Al.
  • O sal Al_{2}S_{3} tem 3 átomos de S, portanto é preciso 3 moléculas de H_{2}S para fornecer 3 enxofres.
    Colocando esses coeficientes tentativos:
3\,H_{2}S + 2\,Al(OH)_{3} \rightarrow Al_{2}S_{3} + x\,H_{2}O
Agora contamos hidrogênios e oxigênios para achar x:
  • Hidrogênios à esquerda: 3\cdot 2 = 6 (de H_{2}S) mais 2\cdot 3 = 6 (de Al(OH)_{3}), total 12 átomos H.
  • Oxigênios à esquerda: 2\cdot 3 = 6 átomos O (dos hidróxidos).
    No produto, toda a hidrogenação e oxigênio que não fazem parte do sal aparecerão como água. Cada H_{2}O tem 2 H e 1 O, então para acomodar 12 H são necessárias 6 moléculas de água. Isso também consome 6 átomos de O, que bate com os 6 O da esquerda. Assim x=6.

Passo 6

Verificação final (contagem de átomos):
  • Al: esquerda 2, direita 2.
  • S: esquerda 3, direita 3.
  • H: esquerda 12, direita 6\cdot 2=12.
  • O: esquerda 6, direita 6.
    Tudo balanceado. A equação balanceada fica:
3\,H_{2}S + 2\,Al(OH)_{3} \rightarrow Al_{2}S_{3} + 6\,H_{2}O

Passo 7

Nome dos sais simples formados: o sal simples formado é o sulfeto de alumínio, cuja fórmula é Al_{2}S_{3}. Além disso, o outro produto é água ( H_{2}O), que não é um sal, mas produto da neutralização.

Resposta

3\,H_{2}S + 2\,Al(OH)_{3} \rightarrow Al_{2}S_{3} + 6\,H_{2}O
Sulfeto de alumínio ( Al_{2}S_{3})

Exercícios relacionados