Forneça a equação corretamente balanceada para a reação de neutralização total e o nome dos sais simples obtidos a partir dos reagentes indicados:
\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{3}+\mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH} \rightarrow

Passo 1

O enunciado fornece os reagentes e pede duas coisas:
  • Reagentes dados: \mathrm{H_{3}PO_{3}} e \mathrm{NH_{4}OH}.
  • Pedidos:
    1. A equação corretamente balanceada para a neutralização total desses reagentes.
    2. O nome do(s) sal(es) simples obtido(s) a partir desses reagentes.

Passo 2

O que significa “neutralização total” (explicando passo a passo, sem pressa).
  • Neutralização é a reação entre um ácido e uma base que gera sal e água.
  • Cada próton ( \mathrm{H^{+}}) do ácido deve ser neutralizado por um íon hidróxido ( \mathrm{OH^{-}}) da base.
  • Portanto, para neutralização total é preciso fornecer \mathrm{OH^{-}} suficiente para reagir com todos os H ionizáveis do ácido.

Passo 3

Quantos H ionizáveis tem \mathrm{H_{3}PO_{3}} e por quê (aula curta).
  • A fórmula \mathrm{H_{3}PO_{3}} corresponde ao ácido fosforoso, cuja estrutura pode ser escrita de forma útil como \mathrm{HPO(OH)_{2}}.
  • Nessa estrutura há duas hidroxilas (-OH) que podem perder H ^+; ou seja, o ácido é diprótico (tem dois prótons ionizáveis).
  • Conclusão prática: para neutralizar totalmente 1 mol de \mathrm{H_{3}PO_{3}} são necessários 2 mols de \mathrm{OH^{-}}.

Passo 4

O papel de \mathrm{NH_{4}OH} e a escrita em íons (motivo e fórmula iônica).
  • \mathrm{NH_{4}OH} fornece o íon hidróxido \mathrm{OH^{-}} e o cátion \mathrm{NH_{4}^{+}}.
  • Em meio aquoso pode-se pensar: \mathrm{NH_{4}OH \rightleftharpoons NH_{4}^{+} + OH^{-}}.
  • Usando apenas a neutralização ácido–base entre espécies iônicas:
\mathrm{H_{3}PO_{3}} + 2\,\mathrm{OH^{-}} \rightarrow \mathrm{HPO_{3}^{2-}} + 2\,\mathrm{H_{2}O}
  • Aqui \mathrm{HPO_{3}^{2-}} é a base conjugada totalmente desprotonada (o ânion que resulta depois de perder os dois H ionizáveis).

Passo 5

Formação do sal a partir dos íons e escrita da equação molecular.
  • Os cátions \mathrm{NH_{4}^{+}} provenientes de \mathrm{NH_{4}OH} combinam-se com o ânion \mathrm{HPO_{3}^{2-}} para formar o sal.
  • Para neutralizar a carga \mathrm{HPO_{3}^{2-}} (carga 2-) são necessários dois cátions \mathrm{NH_{4}^{+}}.
  • A fórmula do sal formado é (\mathrm{NH_{4}})_{2}\mathrm{HPO_{3}}.
  • Escrevendo a equação molecular completa (colocada em bloco):
\mathrm{H_{3}PO_{3}} + 2\,\mathrm{NH_{4}OH} \rightarrow (\mathrm{NH_{4}})_{2}\mathrm{HPO_{3}} + 2\,\mathrm{H_{2}O}

Passo 6

Verificação por contagem de átomos (confirmação de balanceamento).
  • Contagem do lado esquerdo:
    • H: 3 (de \mathrm{H_{3}PO_{3}}) + 2\times5 (cada \mathrm{NH_{4}OH} tem 5 H) =3+10=13.
    • N: 2 (dos 2 \mathrm{NH_{4}OH}).
    • P: 1.
    • O: 3 (de \mathrm{H_{3}PO_{3}}) + 2\times1 (cada \mathrm{NH_{4}OH} tem 1 O) =3+2=5.
  • Contagem do lado direito:
    • Sal (\mathrm{NH_{4}})_{2}\mathrm{HPO_{3}}: H =8 (dos dois \mathrm{NH_{4}^{+}}) + 1 (do \mathrm{HPO_{3}^{2-}}) =9.
    • Água 2\times\mathrm{H_{2}O}: H =2\times2=4. Total H =9+4=13.
    • N: 2 (no sal).
    • P: 1 (no sal).
    • O: 3 (no sal) + 2\times1 (nas duas águas) =3+2=5.
  • Como todos os elementos conferem, a equação está balanceada.

Passo 7

Nome do(s) sal(es) simples formado(s) (regra prática de nomenclatura).
  • O cátion presente é o íon amônio, \mathrm{NH_{4}^{+}}, chamado “amônio”.
  • O ânion formado é \mathrm{HPO_{3}^{2-}}, que corresponde ao ânion fosfito (análogo ao “fosfito” em português).
  • Portanto o sal simples formado é (\mathrm{NH_{4}})_{2}\mathrm{HPO_{3}}, chamado “fosfito de amônio”.
  • Observação útil (para a prova): se a neutralização fosse parcial (apenas 1 mol de \mathrm{OH^{-}} por mol de ácido) formaria o sal monoamônico \mathrm{NH_{4}H_{2}PO_{3}} (fosfito monoamônico). Mas como o pedido foi neutralização total, o sal correto é o diamônio.

Resposta

\mathrm{H_{3}PO_{3}} + 2\,\mathrm{NH_{4}OH} \rightarrow (\mathrm{NH_{4}})_{2}\mathrm{HPO_{3}} + 2\,\mathrm{H_{2}O}
Fosfito de amônio: (\mathrm{NH_{4}})_{2}\mathrm{HPO_{3}}

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