Forneça a equação corretamente balanceada para a reação de neutralização total e o nome dos sais simples obtidos a partir dos reagentes indicados:
Passo 1
O enunciado fornece os reagentes e pede duas coisas:
- Reagentes dados:
e . - Pedidos:
- A equação corretamente balanceada para a neutralização total desses reagentes.
- O nome do(s) sal(es) simples obtido(s) a partir desses reagentes.
Passo 2
O que significa “neutralização total” (explicando passo a passo, sem pressa).
- Neutralização é a reação entre um ácido e uma base que gera sal e água.
- Cada próton (
) do ácido deve ser neutralizado por um íon hidróxido ( ) da base. - Portanto, para neutralização total é preciso fornecer
suficiente para reagir com todos os H ionizáveis do ácido.
Passo 3
Quantos H ionizáveis tem
e por quê (aula curta).
- A fórmula
corresponde ao ácido fosforoso, cuja estrutura pode ser escrita de forma útil como . - Nessa estrutura há duas hidroxilas
que podem perder H ; ou seja, o ácido é diprótico (tem dois prótons ionizáveis). - Conclusão prática: para neutralizar totalmente 1 mol de
são necessários 2 mols de .
Passo 4
O papel de
e a escrita em íons (motivo e fórmula iônica).
-
fornece o íon hidróxido e o cátion . - Em meio aquoso pode-se pensar:
. - Usando apenas a neutralização ácido–base entre espécies iônicas:
- Aqui
é a base conjugada totalmente desprotonada (o ânion que resulta depois de perder os dois H ionizáveis).
Passo 5
Formação do sal a partir dos íons e escrita da equação molecular.
- Os cátions
provenientes de combinam-se com o ânion para formar o sal. - Para neutralizar a carga
(carga ) são necessários dois cátions . - A fórmula do sal formado é
. - Escrevendo a equação molecular completa (colocada em bloco):
Passo 6
Verificação por contagem de átomos (confirmação de balanceamento).
- Contagem do lado esquerdo:
- H:
(de ) (cada tem 5 H) . - N:
(dos ). - P:
. - O:
(de ) (cada tem 1 O) .
- H:
- Contagem do lado direito:
- Sal
: H (dos dois ) (do ) . - Água
: H . Total H . - N:
(no sal). - P:
(no sal). - O:
(no sal) (nas duas águas) .
- Sal
- Como todos os elementos conferem, a equação está balanceada.
Passo 7
Nome do(s) sal(es) simples formado(s) (regra prática de nomenclatura).
- O cátion presente é o íon amônio,
, chamado “amônio”. - O ânion formado é
, que corresponde ao ânion fosfito (análogo ao “fosfito” em português). - Portanto o sal simples formado é
, chamado “fosfito de amônio”. - Observação útil (para a prova): se a neutralização fosse parcial (apenas 1 mol de
por mol de ácido) formaria o sal monoamônico (fosfito monoamônico). Mas como o pedido foi neutralização total, o sal correto é o diamônio.
Resposta
Fosfito de amônio: